Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит хлорид магния (MgCl₂).

• Склянка №2 содержит хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации веществ выбраны NaOH и H₂SO₄.

   • NaOH взаимодействует с MgCl₂ с образованием нерастворимого Mg(OH)₂.

   • H₂SO₄ реагирует с BaCl₂ с образованием нерастворимого BaSO₄.

2. Уравнения реакций для склянки №1 (MgCl₂):

   • Молекулярное:
     MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

   • Полное ионное:
     Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

   • Сокращённое ионное:
     Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

   • Молекулярное:
     BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

   • Полное ионное:
     Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

   • Сокращённое ионное:
     Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Соляная кислота (HCl) не использовалась, так как оба исходных вещества содержат хлорид-ионы (Cl⁻), и реакция не даёт видимых изменений.

• Реакции с NaOH и H₂SO₄ позволили однозначно определить вещества по характерным осадкам.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит сульфат цинка (ZnSO₄).

• Склянка №2 содержит хлорид алюминия (AlCl₃).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации веществ выбраны Ba(NO₃)₂ и NaOH.

   • Ba(NO₃)₂ взаимодействует с сульфат-ионами (SO₄²⁻) из ZnSO₄, образуя нерастворимый BaSO₄.

   • NaOH реагирует с Zn²⁺ и Al³⁺, образуя гидроксиды, которые растворяются в избытке щелочи.

2. Уравнения реакций для склянки №1 (ZnSO₄):

   • С Ba(NO₃)₂:
     ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Zn(NO₃)₂
     Сокращённое ионное: SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓

   • С NaOH:
     ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (осадок)
     При избытке NaOH: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (растворение)
     Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ → [Zn(OH)₄]²⁻

3. Уравнения реакций для склянки №2 (AlCl₃):

   • С Ba(NO₃)₂: реакция отсутствует (AlCl₃ не содержит SO₄²⁻).

   • С NaOH:
     AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (осадок)
     При избытке NaOH: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] (растворение)
     Сокращённое ионное: Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ → [Al(OH)₄]⁻

Примечание:

• Хлорид аммония (NH₄Cl) не использовался, так как не даёт характерных реакций с ZnSO₄ и AlCl₃.

• Реакция с Ba(NO₃)₂ позволяет однозначно определить ZnSO₄ по белому осадку BaSO₄.

• Реакция с NaOH подтверждает наличие Al³⁺ в AlCl₃ (осадок Al(OH)₃ растворяется в избытке щелочи).

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид натрия (NaOH).

• Склянка №2 содержит серную кислоту (H₂SO₄).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации веществ выбраны Ba(NO₃)₂ и ZnSO₄.

   • Ba(NO₃)₂ взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя нерастворимый сульфат бария (BaSO₄).

   • ZnSO₄ реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя осадок гидроксида цинка (Zn(OH)₂), который растворяется в избытке щелочи.

2. Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

   • С ZnSO₄:
     ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (осадок)
     При избытке NaOH: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] (растворение)
     Сокращённое ионное:
     Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ → [Zn(OH)₄]²⁻

3. Уравнения реакций для склянки №2 (H₂SO₄):

   • С Ba(NO₃)₂:
     H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
     Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Соляная кислота (HCl) не использовалась, так как реакция с NaOH (нейтрализация) не даёт видимых изменений, а с H₂SO₄ не протекает.

• Реакция с Ba(NO₃)₂ позволяет определить H₂SO₄ по характерному белому осадку BaSO₄.

• Реакция с ZnSO₄ подтверждает наличие NaOH (осадок Zn(OH)₂ растворяется в избытке щелочи).

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит сульфат магния (MgSO₄).

• Склянка №2 содержит карбонат натрия (Na₂CO₃).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации веществ выбраны KOH и HCl.

   • KOH взаимодействует с MgSO₄, образуя нерастворимый гидроксид магния (Mg(OH)₂).

   • HCl реагирует с Na₂CO₃, выделяя углекислый газ (CO₂).

2. Уравнения реакций для склянки №1 (MgSO₄):

   • Молекулярное:
     MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

   • Полное ионное:
     Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

   • Сокращённое ионное:
     Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (Na₂CO₃):

   • Молекулярное:
     Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

   • Полное ионное:
     2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

   • Сокращённое ионное:
     CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Примечание:

• Хлорид бария (BaCl₂) не использовался, так как реакция с MgSO₄ дала бы осадок BaSO₄, а с Na₂CO₃ — осадок BaCO₃, который растворяется в HCl. Однако выбор KOH и HCl более эффективен для однозначного определения веществ.

• Реакция с KOH позволяет выявить MgSO₄ по белому осадку.

• Реакция с HCl подтверждает Na₂CO₃ по выделению газа CO₂.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит фосфат калия (K₃PO₄).

• Склянка №2 содержит сульфат цинка (ZnSO₄).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны MgCl₂ и NaOH.

   • MgCl₂ взаимодействует с K₃PO₄, образуя нерастворимый фосфат магния (Mg₃(PO₄)₂).

   • NaOH реагирует с ZnSO₄, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)₂), который не растворяется в избытке щелочи (в условиях ОГЭ часто фиксируют только факт образования осадка).

2. Уравнения реакций для склянки №1 (K₃PO₄):

   • Молекулярное:
     2K₃PO₄ + 3MgCl₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

   • Полное ионное:
     6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

   • Сокращённое ионное:
     3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (ZnSO₄):

   • Молекулярное:
     ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

   • Полное ионное:
     Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

   • Сокращённое ионное:
     Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Примечание:

• Хлорид аммония (NH₄Cl) не использовался, так как не даёт характерных реакций с K₃PO₄ и ZnSO₄.

• Реакция с MgCl₂ позволяет определить K₃PO₄ по белому осадку.

• Реакция с NaOH подтверждает ZnSO₄ по образованию белого осадка Zn(OH)₂.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃).

• Склянка №2 содержит нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны H₂SO₄ и K₃PO₄.

   • H₂SO₄ взаимодействует с Ba(NO₃)₂, образуя нерастворимый сульфат бария (BaSO₄).

   • K₃PO₄ реагирует с Al₂(SO₄)₃, образуя нерастворимый фосфат алюминия (AlPO₄), а с Ba(NO₃)₂ — фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂).

2. Уравнения реакций для склянки №1 (Al₂(SO₄)₃):

   • С K₃PO₄:
     Al₂(SO₄)₃ + 2K₃PO₄ → 2AlPO₄↓ + 3K₂SO₄
     Полное ионное:
     2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → 2AlPO₄↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
     Сокращённое ионное:
     Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

   • С H₂SO₄:
     Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
     Полное ионное:
     Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
     Сокращённое ионное:
     Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

   • С K₃PO₄:
     3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃
     Полное ионное:
     3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6NO₃⁻
     Сокращённое ионное:
     3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Нитрат серебра (AgNO₃) не использовался, так как не даёт характерных реакций с Al₂(SO₄)₃ и Ba(NO₃)₂.

• Реакция с H₂SO₄ позволяет определить Ba(NO₃)₂ по белому осадку BaSO₄.

• Реакция с K₃PO₄ подтверждает Al₂(SO₄)₃ (осадок AlPO₄), а также показывает, что Ba(NO₃)₂ реагирует с фосфатом.

• Различие в количестве реакций (№1 даёт осадок только с K₃PO₄, №2 — с обоими реактивами) позволяет однозначно идентифицировать вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид натрия (NaOH).

• Склянка №2 содержит хлорид лития (LiCl).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны FeCl₃ и K₃PO₄.

   • FeCl₃ реагирует с NaOH, образуя красно-бурый осадок гидроксида железа(III).

   • K₃PO₄ взаимодействует с LiCl, образуя малорастворимый фосфат лития.

2. Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

   • С FeCl₃:
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
     Полное ионное:
     Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Cl⁻ + 3Na⁺
     Сокращённое ионное:
     Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (LiCl):

   • С K₃PO₄:
     3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl
     Полное ионное:
     3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3Cl⁻ + 3K⁺
     Сокращённое ионное:
     3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Соляная кислота (HCl) не использовалась, так как реакция нейтрализации с NaOH не имеет визуальных признаков, а с LiCl не протекает.

• Реакция с FeCl₃ позволяет определить NaOH по характерному осадку Fe(OH)₃.

• Реакция с K₃PO₄ подтверждает LiCl по образованию белого осадка Li₃PO₄.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит фосфат калия (K₃PO₄).

• Склянка №2 содержит хлорид магния (MgCl₂).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны ZnSO₄ и NH₃.

   • ZnSO₄ реагирует с K₃PO₄, образуя нерастворимый фосфат цинка (Zn₃(PO₄)₂).

   • NH₃ взаимодействует с MgCl₂, образуя гидроксид магния (Mg(OH)₂).

2. Уравнения реакций для склянки №1 (K₃PO₄):

   • С ZnSO₄:
     2K₃PO₄ + 3ZnSO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄
     Полное ионное:
     6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Zn²⁺ +3SO₄²⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺  + 3SO₄²⁻
     Сокращённое ионное:
     2PO₄³⁻ + 3Zn²⁺ → Zn₃(PO₄)₂↓

3. Уравнения реакций для склянки №2 (MgCl₂):

   • С NH₃:
     MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
     Полное ионное:
     Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
     Сокращённое ионное:
     Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Примечание:

• Соляная кислота (HCl) не использовалась, так как не даёт характерных признаков реакции с K₃PO₄ и MgCl₂.

• Реакция с ZnSO₄ позволяет определить K₃PO₄ по белому осадку.

• Реакция с NH₃ подтверждает MgCl₂ по образованию белого осадка Mg(OH)₂.

• Осадок Mg(OH)₂ не растворяется в избытке аммиака, что делает реакцию однозначной.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит серную кислоту (H₂SO₄).

• Склянка №2 содержит хлорид магния (MgCl₂).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны Zn и NaOH.

   • Zn реагирует с H₂SO₄, выделяя водород (H₂).

   • NaOH взаимодействует с MgCl₂, образуя нерастворимый Mg(OH)₂.

2. Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

   • С Zn:
     Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
     Полное ионное:
     Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻→ Zn²⁺ + H₂↑ + SO₄²⁻
     Сокращённое ионное:
     Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

3. Уравнения реакций для склянки №2 (MgCl₂):

   • С NaOH:
     MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
     Полное ионное:
     Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Cl⁻ + 2Na⁺
     Сокращённое ионное:
     Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Примечание:

• Хлорид меди(II) (CuCl₂) не использовался, так как не даёт характерных реакций с H₂SO₄ и MgCl₂.

• Реакция с Zn позволяет определить H₂SO₄ по выделению газа.

• Реакция с NaOH подтверждает MgCl₂ по образованию белого осадка Mg(OH)₂.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃).

• Склянка №2 содержит фосфат натрия (Na₃PO₄).

Обоснование:

1. Реактивы: Для идентификации выбраны Ba(NO₃)₂ и LiCl.

   • Ba(NO₃)₂ взаимодействует с Al₂(SO₄)₃ и Na₃PO₄, образуя белые осадки сульфата бария (BaSO₄) и фосфата бария (Ba₃(PO₄)₂).

   • LiCl реагирует только с Na₃PO₄, образуя малорастворимый фосфат лития (Li₃PO₄).

2. Уравнения реакций для склянки №1 (Al₂(SO₄)₃):

   • С Ba(NO₃)₂:
     Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃
     Полное ионное:
     2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻
     Сокращённое ионное:
     SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓

   • С LiCl: реакция отсутствует.

3. Уравнения реакций для склянки №2 (Na₃PO₄):

   • С Ba(NO₃)₂:
     2Na₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃
     Полное ионное:
     6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻
     Сокращённое ионное:
     3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

   • С LiCl:
     Na₃PO₄ + 3LiCl → Li₃PO₄↓ + 3NaCl
     Полное ионное:
     3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3Cl⁻ → Li₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
     Сокращённое ионное:
     PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Соляная кислота (HCl) не использовалась, так как не даёт характерных признаков реакции с Al₂(SO₄)₃ и Na₃PO₄.

• Реакция с Ba(NO₃)₂ позволяет обнаружить сульфат- и фосфат-ионы, но различить их помогает реакция с LiCl.

• Только Na₃PO₄ образует осадок с LiCl, что однозначно идентифицирует вещество в склянке №2.

Таблица для записи результатов эксперимента

Вывод:

• Склянка №1 содержит соляную кислоту (HCl).

• Склянка №2 содержит фосфат натрия (Na₃PO₄).

Обоснование:

1. Реакции для склянки №1 (HCl):

С K₂CO₃:

• Молекулярное уравнение:
  2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное уравнение:
  2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращённое ионное уравнение:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

С Ba(NO₃)₂:

Реакция отсутствует (HCl и Ba(NO₃)₂ не взаимодействуют).

2. Реакции для склянки №2 (Na₃PO₄):

С K₂CO₃:

Реакция отсутствует (Na₃PO₄ и K₂CO₃ оба растворимы).

С Ba(NO₃)₂:

• Молекулярное уравнение:
  2Na₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

• Полное ионное уравнение:
  6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное уравнение:
  3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Гидроксид калия (KOH) не использовался, так как реакция с HCl (нейтрализация) не имеет визуальных признаков, а с Na₃PO₄ не протекает.

• K₂CO₃ позволяет определить HCl по выделению газа CO₂.

• Ba(NO₃)₂ идентифицирует Na₃PO₄ по образованию белого осадка Ba₃(PO₄)₂.

Результаты эксперимента:

Вывод:
Склянка №1 содержит сульфат магния (MgSO₄), склянка №2 — карбонат калия (K₂CO₃).

Уравнения реакций для склянки №1 (MgSO₄):

1. С BaCl₂:

• Молекулярное:
  MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2. С H₂SO₄:
   Реакция не происходит.

Уравнения реакций для склянки №2 (K₂CO₃):

1. С BaCl₂:

• Молекулярное:
  K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  2K⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

2. С H₂SO₄:

• Молекулярное:
  K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

• Полное ионное:
  2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

Проверка:

• Для MgSO₄ характерны реакции с BaCl₂ (белый осадок) и отсутствие реакции с H₂SO₄.

• Для K₂CO₃ наблюдаются осадок с BaCl₂ и выделение газа с H₂SO₄.

Результаты эксперимента:

Вывод:
Склянка №1 содержит гидроксид натрия (NaOH), склянка №2 — сульфат натрия (Na₂SO₄).

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

1. С FeSO₄:

• Молекулярное:
  2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
  (осадок Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

• Полное ионное:
  2OH⁻ + Fe²⁺ → Fe(OH)₂↓

• Сокращённое ионное:
  Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

2. С BaCl₂:
   Реакция не происходит (оба вещества растворимы).

Уравнения реакций для склянки №2 (Na₂SO₄):

1. С FeSO₄:
   Реакция не происходит (оба вещества содержат сульфат-ионы).

2. С BaCl₂:

• Молекулярное:
  Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Почему не выбрали H₂SO₄?

• Для NaOH: Реакция нейтрализации (2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O) не даёт видимых изменений без индикатора.

• Для Na₂SO₄: Реакция с H₂SO₄ невозможна, так как оба вещества содержат сульфат-ионы.

Эффективность выбранных реактивов:

• FeSO₄ позволяет отличить NaOH (осадок гидроксида железа) от Na₂SO₄ (нет реакции).

• BaCl₂ даёт чёткий признак для Na₂SO₄ (белый осадок BaSO₄↓), тогда как с NaOH реакция отсутствует.

Результаты эксперимента:

Вывод:
Склянка №1 содержит сульфат цинка (ZnSO₄), склянка №2 — нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Уравнения реакций для склянки №1 (ZnSO₄):

1. С AgNO₃:

• Молекулярное:
  ZnSO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓ + Zn(NO₃)₂

• Полное ионное:
  Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ag₂SO₄↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  2Ag⁺ + SO₄²⁻ → Ag₂SO₄↓

2. С Al₂(SO₄)₃:
   Реакция не происходит (оба вещества содержат сульфат-ионы).

Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

1. С Al₂(SO₄)₃:

• Молекулярное:
  3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2. С AgNO₃:
   Реакция не происходит (нитрат бария и нитрат серебра оба растворимы).

Почему не выбрали FeCl₃?

• Для ZnSO₄: FeCl₃ не даёт однозначного признака (возможен гидролиз, но осадок Fe(OH)₃ не образуется в кислой среде ZnSO₄).

• Для Ba(NO₃)₂: FeCl₃ не реагирует с нитратом бария (продукты растворимы).

Эффективность выбранных реактивов:

• Al₂(SO₄)₃ вызывает осадок BaSO₄ только в склянке №2.

• AgNO₃ даёт осадок Ag₂SO₄ только в склянке №1.

Результаты эксперимента:

Вывод:
Склянка №1 содержит хлорид бария (BaCl₂), склянка №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Уравнения реакций для склянки №1 (BaCl₂):

1. С H₂SO₄:

• Молекулярное:
  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

2. С FeCl₃:
   Реакция не происходит (продукты растворимы).

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

1. С FeCl₃:

• Молекулярное:
  3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  $\text{Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓}$

2. С H₂SO₄:

• Молекулярное:
  2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Полное ионное:
  2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

• Сокращённое ионное:
  H⁺ + OH⁻ → H₂O

Почему не выбрали NaNO₃?
Нитрат натрия (NaNO₃) не взаимодействует ни с BaCl₂, ни с NaOH, так как продукты реакций (Ba(NO₃)₂ и NaNO₃) растворимы. Это делает его бесполезным для идентификации веществ.

Эффективность выбранных реактивов:

• H₂SO₄ даёт чёткий признак для BaCl₂ (белый осадок BaSO₄↓), тогда как с NaOH реакция нейтрализации не имеет видимых изменений.

• FeCl₃ вызывает образование красно-бурого осадка Fe(OH)₃ только с NaOH, что позволяет однозначно определить гидроксид натрия.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит сульфат аммония — (NH₄)₂SO₄.

• Склянка №2 содержит фосфат калия — K₃PO₄.

Почему не выбран карбонат натрия:
Карбонат натрия (Na₂CO₃) не используется, так как реакции с данными веществами либо не дают однозначных признаков (например, выделение смеси газов), либо протекают медленно. Выбранные реактивы (KOH и LiCl) обеспечивают четкие и быстрые реакции для идентификации веществ.

Уравнения реакций для склянки №1 ((NH₄)₂SO₄):

• Молекулярное:
  (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Полное ионное:
  2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Сокращенное ионное:
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Обоснование выбора реактивов:

1. KOH позволяет идентифицировать (NH₄)₂SO₄ по выделению аммиака.

2. LiCl взаимодействует с K₃PO₄, образуя нерастворимый Li₃PO₄.

3. Na₂CO₃ исключен, так как не дает однозначных результатов для данных веществ.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид калия (KOH).

• Склянка №2 содержит сульфат натрия (Na₂SO₄).

Почему не выбран пероксид водорода (H₂O₂):
Пероксид водорода не дает однозначных признаков реакции с KOH или Na₂SO₄. С KOH H₂O₂ может медленно разлагаться с выделением кислорода, но это сложно наблюдать без дополнительных индикаторов. С Na₂SO₄ реакция отсутствует. Выбранные реактивы (FeSO₄ и BaCl₂) обеспечивают четкие визуальные признаки для идентификации веществ.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ (белый) + K₂SO₄
  Осадок Fe(OH)₂ окисляется до Fe(OH)₃ (бурого):
  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

• Полное ионное:
  Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращенное ионное:
  Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Na₂SO₄):

• Молекулярное:
  Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ (белый) + 2NaCl

• Полное ионное:
  2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Обоснование выбора реактивов:

1. FeSO₄ взаимодействует с KOH, образуя характерный осадок Fe(OH)₂, который окисляется до бурого Fe(OH)₃.

2. BaCl₂ реагирует с Na₂SO₄, давая нерастворимый BaSO₄.

3. H₂O₂ исключен, так как его реакции с данными веществами не дают четких визуальных признаков.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит нитрат кальция — Ca(NO₃)₂.

• Склянка №2 содержит фосфат калия — K₃PO₄.

Почему не выбрано железо (Fe):
Железо не реагирует с нитратом кальция и фосфатом калия, так как кальций и калий — более активные металлы, чем железо. Реакции замещения не происходит.

Уравнения реакций для склянки №1 (Ca(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращенное ионное:
  Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

• Полное ионное:
  3K⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻

• Сокращенное ионное:
  PO₄³⁻ + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓

Обоснование выбора реактивов:

1. Na₂CO₃ реагирует с Ca(NO₃)₂, образуя нерастворимый CaCO₃.

2. AgNO₃ взаимодействует с K₃PO₄, давая жёлтый осадок Ag₃PO₄.

3. Fe исключён, так как не участвует в реакциях с данными веществами.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид калия — KOH.

• Склянка №2 содержит хлорид магния — MgCl₂.

Почему не выбрана серная кислота (H₂SO₄):
Серная кислота не дает четких визуальных признаков для различения KOH и MgCl₂. С KOH она реагирует нейтрализацией без осадка или газа, а с MgCl₂ образует растворимые продукты (MgSO₄ и HCl). Выбранные реактивы (CuSO₄ и Na₂CO₃) обеспечивают однозначные реакции с образованием характерных осадков.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

• Полное ионное:
  Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращенное ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (MgCl₂):

• Молекулярное:
  MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → MgCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Mg²⁺ + CO₃²⁻ → MgCO₃↓

Обоснование выбора реактивов:

1. CuSO₄ взаимодействует с KOH, образуя голубой осадок Cu(OH)₂.

2. Na₂CO₃ реагирует с MgCl₂, давая белый осадок MgCO₃.

3. H₂SO₄ исключен, так как не позволяет четко различить вещества.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидрокарбонат натрия — NaHCO₃.

• Склянка №2 содержит сульфат магния — MgSO₄.

Почему не выбран хлорид натрия (NaCl):
NaCl не реагирует ни с NaHCO₃, ни с MgSO₄, так как продукты реакций (NaCl и MgCl₂, Na₂SO₄) растворимы. Нет визуальных признаков для идентификации веществ.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaHCO₃):

• Молекулярное:
  NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное:
  Na⁺ + HCO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращенное ионное:
  HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (MgSO₄):

• Молекулярное:
  MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращенное ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Обоснование выбора реактивов:

1. HCl взаимодействует с NaHCO₃, выделяя CO₂, что позволяет идентифицировать гидрокарбонат.

2. KOH реагирует с MgSO₄, образуя характерный белый осадок Mg(OH)₂.

3. NaCl исключен, так как не дает реакций с данными веществами.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид калия — KOH.

• Склянка №2 содержит хлорид аммония — AlCl₃.

Почему не выбран сульфат цинка (ZnSO₄):
Сульфат цинка реагирует только с KOH, образуя осадок Zn(OH)₂, который может растворяться в избытке щёлочи. Однако это требует точного дозирования реактива и не даёт однозначного различия между веществами. Выбранные реактивы (NH₃ и NH₄Cl) обеспечивают четкие и уникальные признаки для идентификации.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O

• Полное ионное:
  NH₄⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O

• Сокращенное ионное:
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (AlCl₃):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ + 3Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

Обоснование выбора реактивов:

1. NH₃ взаимодействует с AlCl₃, образуя белый осадок Al(OH)₃.

2. NH₄Cl реагирует с KOH при нагревании, выделяя аммиак (NH₃).

3. ZnSO₄ исключён, так как не даёт однозначных признаков для различения веществ.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит гидроксид калия — KOH.

• Склянка №2 содержит хлорид бария — BaCl₂.

Почему не выбрана соляная кислота (HCl):
HCl не дает визуальных признаков реакции с KOH (нейтрализация без осадка или газа) и не взаимодействует с BaCl₂. Выбранные реактивы (CuCl₂ и Na₂CO₃) обеспечивают четкие реакции с образованием характерных осадков.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

Обоснование выбора реактивов:

1. CuCl₂ реагирует с KOH, образуя голубой осадок Cu(OH)₂.

2. Na₂CO₃ взаимодействует с BaCl₂, давая белый осадок BaCO₃.

3. HCl исключена, так как не позволяет однозначно определить вещества.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит хлорид бария — BaCl₂.

• Склянка №2 содержит фосфат калия — K₃PO₄.

Почему не выбран гидроксид натрия (NaOH):
Гидроксид натрия не взаимодействует с BaCl₂ и K₃PO₄ с образованием осадка или газа, так как продукты реакций (Ba(OH)₂ и KOH) растворимы в воде. Выбранные реактивы (H₂SO₄ и LiCl) обеспечивают четкие визуальные признаки для идентификации веществ.

Уравнения реакций для склянки №1 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  K₃PO₄ + 3LiCl → Li₃PO₄↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  3K⁺ + PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3Cl⁻ → Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращенное ионное:
  PO₄³⁻ + 3Li⁺ → Li₃PO₄↓

Обоснование выбора реактивов:

1. H₂SO₄ реагирует с BaCl₂, образуя нерастворимый BaSO₄ (белый осадок).

2. LiCl взаимодействует с K₃PO₄, давая осадок Li₃PO₄ (белый).

3. NaOH исключен, так как не позволяет различить вещества визуально.

Результаты эксперимента:

Вывод:

• Склянка №1 содержит соляную кислоту — HCl.

• Склянка №2 содержит гидроксид калия — KOH.

Почему не выбран хлорид бария (BaCl₂):
Хлорид бария не взаимодействует ни с HCl, ни с KOH. Продукты реакций (Ba(OH)₂ и BaCl₂) растворимы, поэтому визуальные признаки отсутствуют.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:

  2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑

• Полное ионное:

  2H⁺+2Cl⁻+2Na⁺+CO₃²⁻→ 2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑

• Сокращенное ионное:

  2H⁺+CO₃²⁻→ H₂O+CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (KOH):

• Молекулярное:

  FeSO₄+2KOH→Fe(OH)₂↓+K₂SO₄​

  Окисление осадка:

  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃↓

• Полное ионное:

  Fe²⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH−→Fe(OH)₂↓+2K⁺+SO₄²⁻​

• Сокращенное ионное:

  Fe²⁺+2OH−→Fe(OH)₂↓

Обоснование выбора реактивов:

1. Na₂CO₃ позволяет определить HCl по выделению CO₂.

2. FeSO₄ реагирует с KOH, образуя характерный осадок Fe(OH)₂.

3. BaCl₂ исключен, так как не дает визуальных признаков.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится сульфат натрия (Na₂SO₄), в склянке №2 — гидроксид калия (KOH).

Обоснование выбора реактивов:

• Хлорид бария (BaCl₂) реагирует с сульфатом натрия, образуя белый осадок сульфата бария:
  Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

• Хлорид железа(III) (FeCl₃) реагирует с гидроксидом калия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
  3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

• Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не взаимодействует ни с Na₂SO₄, ни с KOH (продукты реакций растворимы).

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₂SO₄):

• Молекулярное: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (KOH):

• Молекулярное: 3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное: 3K⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Примечание: Реактивы выбраны на основе различий в химических свойствах сульфатов (реакция с Ba²⁺) и гидроксидов (реакция с Fe³⁺). Нитрат натрия исключён, так как не даёт видимых признаков реакций.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат калия (K₃PO₄), в склянке №2 — сульфат цинка (ZnSO₄).

Обоснование выбора реактивов:

• Хлорид магния (MgCl₂) реагирует с фосфатом калия, образуя белый осадок фосфата магния:
  2K₃PO₄ + 3MgCl₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KCl.

• Аммиак (NH₃) реагирует с сульфатом цинка, образуя белый осадок гидроксида цинка:
  ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄.

• Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не взаимодействует с K₃PO₄ (продукты реакции растворимы) и с ZnSO₄ (реакция не идёт).

Уравнения реакций для склянки №1 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  2K₃PO₄ + 3MgCl₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

• Полное ионное:
  6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (ZnSO₄):

• Молекулярное:
  ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

• Полное ионное:
  Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Zn²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Примечание:

• Фосфат калия определён по реакции с MgCl₂ (характерный белый осадок).

• Сульфат цинка идентифицирован по взаимодействию с NH₃ (белый осадок гидроксида).

• Соляная кислота исключена, так как не даёт визуальных изменений с данными веществами.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится сульфат цинка (ZnSO₄), в склянке №2 — фосфат калия (K₃PO₄).

Обоснование выбора реактивов:

• Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) взаимодействует с сульфатом цинка, образуя белый осадок сульфата бария:
  ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Zn(NO₃)₂.
  С фосфатом калия также образуется белый осадок фосфата бария:
  2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃.

• Нитрат серебра (AgNO₃) не реагирует с сульфатом цинка (сульфат серебра растворим), но с фосфатом калия даёт жёлтый осадок фосфата серебра:
  K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃.

• Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не вызывает видимых изменений с данными веществами.

Уравнения реакций для склянки №1 (ZnSO₄):

• Молекулярное:
  ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Zn(NO₃)₂

• Полное ионное:
  Zn²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

• Полное ионное:
  3K⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓

Примечание:

• Сульфат цинка определён по реакции с Ba(NO₃)₂ (белый осадок) и отсутствию реакции с AgNO₃.

• Фосфат калия идентифицирован по образованию белого осадка с Ba(NO₃)₂ и жёлтого осадка с AgNO₃.

• Соляная кислота исключена, так как не даёт визуальных признаков взаимодействия.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится нитрат серебра (AgNO₃), в склянке №2 — серная кислота (H₂SO₄).

Обоснование выбора реактивов:

• Медь (Cu) реагирует с нитратом серебра, вытесняя серебро:
  Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓.
  Наблюдается серебристый осадок и голубой раствор нитрата меди(II).

• Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) взаимодействует с серной кислотой, образуя белый осадок сульфата кальция:
  H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄↓ + 2HNO₃.

• Оксид кремния(IV) (SiO₂) не выбран, так как не реагирует ни с AgNO₃, ни с H₂SO₄.

Уравнения реакций для склянки №1 (AgNO₃):

• Молекулярное:
  Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

• Полное ионное:
  Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag↓

• Сокращённое ионное:
  Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓

Уравнения реакций для склянки №2 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → CaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓

Примечание:

• Нитрат серебра идентифицирован по реакции с медью (выпадение серебра и изменение цвета раствора).

• Серная кислота определена по взаимодействию с нитратом кальция (белый осадок сульфата кальция).

• Оксид кремния(IV) исключён, так как не даёт видимых реакций.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится хлорид лития (LiCl), в склянке №2 — нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Нитрат серебра (AgNO₃):

   • Реагирует с хлоридом лития, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра:
     LiCl + AgNO₃ → AgCl↓ + LiNO₃.

   • С нитратом бария реакция не происходит (нитрат серебра и нитрат бария оба растворимы).

2. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Взаимодействует с нитратом бария, образуя белый кристаллический осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С хлоридом лития реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Гидроксид натрия (NaOH) не выбран, так как:

   • С LiCl и Ba(NO₃)₂ не образует нерастворимых продуктов (LiOH и Ba(OH)₂ растворимы в воде).

Уравнения реакций для склянки №1 (LiCl):

• Молекулярное:
  LiCl + AgNO₃ → AgCl↓ + LiNO₃

• Полное ионное:
  Li⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + Li⁺ + NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Хлорид лития идентифицирован по реакции с AgNO₃ (белый осадок).

• Нитрат бария определён по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок сульфата бария).

• Гидроксид натрия исключён, так как не даёт видимых признаков реакций.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — нитрат серебра (AgNO₃).

Обоснование выбора реактивов:

1. Соляная кислота (HCl):

   • Реагирует с нитратом серебра (AgNO₃), образуя белый творожистый осадок хлорида серебра:
     AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.

   • С гидроксидом калия (KOH) реакция нейтрализации проходит без видимых изменений:
     KOH + HCl → KCl + H₂O.

2. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия (KOH), образуя белый осадок гидроксида кальция:
     Ca(NO₃)₂ + 2KOH → Ca(OH)₂↓ + 2KNO₃.

   • С нитратом серебра (AgNO₃) реакция не происходит (оба вещества растворимы).

3. Оксид меди(II) (CuO) не выбран, так как не реагирует ни с KOH, ни с AgNO₃ при обычных условиях.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  Ca(NO₃)₂ + 2KOH → Ca(OH)₂↓ + 2KNO₃

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (AgNO₃):

• Молекулярное:
  AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

• Полное ионное:
  Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с нитратом кальция (белый осадок).

• Нитрат серебра идентифицирован по взаимодействию с соляной кислотой (белый творожистый осадок).

• Оксид меди(II) исключён, так как не даёт видимых признаков реакций.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид аммония (NH₄Cl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид меди(II) (CuCl₂):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.

   • С хлоридом аммония реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂):

   • При нагревании взаимодействует с хлоридом аммония, выделяя аммиак (характерный резкий запах):
     2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (оба вещества — щёлочи).

3. Фосфат натрия (Na₃PO₄) не выбран, так как не даёт видимых изменений с KOH и NH₄Cl.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  2KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (NH₄Cl):

• Молекулярное:
  2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Полное ионное:
  2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Сокращённое ионное:
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с CuCl₂ (голубой осадок).

• Хлорид аммония идентифицирован по взаимодействию с Ca(OH)₂ (выделение аммиака).

• Для поиска, в какой склянке что налито, можно просто использовать лакмусовую бумагу (но для ответа на ОГЭ этого недостаточно):

  • KOH окрасит лакмус в синий цвет (щёлочь).

  • NH₄Cl окрасит лакмус в красный цвет (кислая среда).

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится карбонат натрия (Na₂CO₃), в склянке №2 — хлорид лития (LiCl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂):

   • Реагирует с карбонатом натрия, образуя белый осадок карбоната кальция:
     Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃.

   • С хлоридом лития реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат калия (K₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом лития, образуя белый осадок фосфата лития (Li₃PO₄ малорастворим):
     3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl.

   • С карбонатом натрия реакция не идёт (оба вещества растворимы).

3. Гидроксид калия (KOH) не выбран, так как не даёт видимых изменений с Na₂CO₃ и LiCl (продукты реакций растворимы).

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₂CO₃):

• Молекулярное:
  Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

• Полное ионное:
  2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (LiCl):

• Молекулярное:
  3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Карбонат натрия определён по реакции с Ca(NO₃)₂ (белый осадок).

• Хлорид лития идентифицирован по взаимодействию с K₃PO₄ (белый осадок фосфата лития).

• Гидроксид калия исключён, так как не даёт визуальных признаков реакций.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида алюминия:
     AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С хлоридом кальция реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Взаимодействует с хлоридом кальция, образуя белый осадок карбоната кальция:
     CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl.

   • С гидроксидом натрия реакция не идёт (оба вещества растворимы).

3. Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений с NaOH и CaCl₂.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с AlCl₃ (белый осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с K₂CO₃ (белый осадок).

• Нитрат натрия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится карбонат натрия (Na₂CO₃), в склянке №2 — нитрат серебра (AgNO₃).

Обоснование выбора реактивов:

1. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

   • Реагирует с карбонатом натрия, образуя белый осадок карбоната бария:
     Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃.

   • С нитратом серебра реакция не происходит (оба вещества растворимы).

2. Фосфат калия (K₃PO₄):

   • Взаимодействует с нитратом серебра, образуя жёлтый осадок фосфата серебра:
     3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃.

   • С карбонатом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат калия (KNO₃) не выбран, так как не вызывает видимых изменений с Na₂CO₃ и AgNO₃.

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₂CO₃):

• Молекулярное:
  Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

• Полное ионное:
  2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (AgNO₃):

• Молекулярное:
  3AgNO₃ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

• Полное ионное:
  3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓

Примечание:

• Карбонат натрия определён по реакции с Ba(NO₃)₂ (белый осадок).

• Нитрат серебра идентифицирован по взаимодействию с K₃PO₄ (жёлтый осадок).

• Нитрат калия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат натрия (Na₂CO₃):

   • Реагирует с хлоридом бария, образуя белый осадок карбоната бария:
     BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

   • С гидроксидом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид магния (MgCl₂):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия, образуя белый осадок гидроксида магния:
     2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

   • С хлоридом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт видимых изменений (реакция нейтрализации с KOH протекает без осадка/газа).

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  2KOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  2K⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с MgCl₂ (белый осадок).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с Na₂CO₃ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет однозначно различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — гидроксид калия (KOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат меди(II) (CuSO₄):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

   • С соляной кислотой реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Карбонат натрия (Na₂CO₃):

   • Взаимодействует с соляной кислотой, выделяя углекислый газ:
     2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Серная кислота (H₂SO₄) не выбрана, так как не даёт различительных признаков для данных веществ.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

• Полное ионное:
  2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (KOH):

• Молекулярное:
  2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

• Полное ионное:
  2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с Na₂CO₃ (выделение газа).

• Гидроксид калия идентифицирован по взаимодействию с CuSO₄ (голубой осадок).

• Серная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится хлорид бария (BaCl₂), в склянке №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   • Реагирует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

   • С гидроксидом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Взаимодействует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида алюминия:
     AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С хлоридом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт видимых изменений (реакция нейтрализации с NaOH протекает без осадка/газа).

Уравнения реакций для склянки №1 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Примечание:

• Хлорид бария определён по реакции с Na₂SO₄ (белый осадок).

• Гидроксид натрия идентифицирован по взаимодействию с AlCl₃ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет однозначно различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид лития (LiCl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат цинка (ZnSO₄):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя белый осадок гидроксида цинка:
     2KOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄.

   • С хлоридом лития реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом лития, образуя белый осадок фосфата лития:
     3LiCl + Na₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3NaCl.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Серная кислота (H₂SO₄) не выбрана, так как не даёт различительных признаков (реакции нейтрализации с KOH и обмена с LiCl протекают без осадка/газа).

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  2KOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

• Полное ионное:
  2K⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + SO₄²⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (LiCl):

• Молекулярное:
  3LiCl + Na₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с ZnSO₄ (белый осадок).

• Хлорид лития идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Серная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — хлорид лития (LiCl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Реагирует с серной кислотой, выделяя углекислый газ:
     H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   • С хлоридом лития реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат калия (K₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом лития, образуя белый осадок фосфата лития:
     3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl.

   • С серной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) не выбран, так как не даёт видимых изменений с H₂SO₄ и LiCl.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (LiCl):

• Молекулярное:
  3LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Серная кислота определена по реакции с K₂CO₃ (выделение газа).

• Хлорид лития идентифицирован по взаимодействию с K₃PO₄ (белый осадок).

• Сульфат аммония исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится сульфат магния (MgSO₄), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Гидроксид натрия (NaOH):

   • Реагирует с сульфатом магния, образуя белый осадок гидроксида магния:
     MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   • С хлоридом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

   • С сульфатом магния реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид меди(II) (CuCl₂) не выбран, так как не даёт видимых изменений с MgSO₄ и BaCl₂.

Уравнения реакций для склянки №1 (MgSO₄):

• Молекулярное:
  MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Сульфат магния определён по реакции с NaOH (белый осадок).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Хлорид меди(II) исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — сульфат цинка (ZnSO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С сульфатом цинка реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат калия (K₃PO₄):

   • Взаимодействует с сульфатом цинка, образуя белый осадок фосфата цинка:
     3ZnSO₄ + 2K₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄.

   • С гидроксидом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Серная кислота (H₂SO₄) не выбрана, так как не даёт различительных признаков (реакция нейтрализации с NaOH протекает без осадка, а с ZnSO₄ не реагирует).

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (ZnSO₄):

• Молекулярное:
  3ZnSO₄ + 2K₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄

• Полное ионное:
  3Zn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Сульфат цинка идентифицирован по взаимодействию с K₃PO₄ (белый осадок).

• Серная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат натрия (Na₃PO₄), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Реагирует с хлоридом кальция, образуя белый осадок сульфата кальция:
     CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl.

   • С фосфатом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с фосфатом натрия, образуя белый осадок фосфата бария:
     3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃.

   • С хлоридом кальция реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид натрия (NaCl) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₃PO₄):

• Молекулярное:
  3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓

Примечание:

• Фосфат натрия определён по реакции с Ba(NO₃)₂ (белый осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Хлорид натрия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид меди(II) (CuCl₂):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

   • С хлоридом кальция реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом кальция, образуя белый осадок сульфата кальция:
     CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl.

   • С гидроксидом натрия реакция нейтрализации протекает без видимых изменений.

3. Хлорид калия (KCl) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с CuCl₂ (голубой осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Хлорид калия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится нитрат бария (Ba(NO₃)₂), в склянке №2 — соляная кислота (HCl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃):

   • Реагирует с нитратом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃.

   • С соляной кислотой реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат серебра (AgNO₃):

   • Взаимодействует с соляной кислотой, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра:
     HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

   • С нитратом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид железа(III) (FeCl₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (HCl):

• Молекулярное:
  HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

• Полное ионное:
  H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Примечание:

• Нитрат бария определён по реакции с Al₂(SO₄)₃ (белый осадок).

• Соляная кислота идентифицирована по взаимодействию с AgNO₃ (белый осадок).

• Хлорид железа(III) исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

   • С хлоридом кальция реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом кальция, образуя белый осадок фосфата кальция:
     3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт видимых изменений (реакция нейтрализации с KOH протекает без осадка/газа).

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полное ионное:
  3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится хлорид алюминия (AlCl₃), в склянке №2 — фосфат натрия (Na₃PO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Гидроксид натрия (NaOH):

   • Реагирует с хлоридом алюминия, образуя белый осадок гидроксида алюминия:
     AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С фосфатом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид магния (MgCl₂):

   • Взаимодействует с фосфатом натрия, образуя белый осадок фосфата магния:
     3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   • С хлоридом алюминия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид аммония (NH₄Cl) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (AlCl₃):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Na₃PO₄):

• Молекулярное:
  3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полное ионное:
  3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Хлорид алюминия определён по реакции с NaOH (белый осадок).

• Фосфат натрия идентифицирован по взаимодействию с MgCl₂ (белый осадок).

• Хлорид аммония исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С сульфатом аммония реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Взаимодействует с сульфатом аммония, образуя белый осадок сульфата бария:
     (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

   • С гидроксидом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 ((NH₄)₂SO₄):

• Молекулярное:
  (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

• Полное ионное:
  2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Сульфат аммония идентифицирован по взаимодействию с BaCl₂ (белый осадок).

• Нитрат натрия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат натрия (Na₃PO₄), в склянке №2 — сульфат цинка (ZnSO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид магния (MgCl₂):

   • Реагирует с фосфатом натрия, образуя белый осадок фосфата магния:
     3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   • С сульфатом цинка реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Аммиак (NH₃):

   • Взаимодействует с сульфатом цинка, образуя белый осадок гидроксида цинка:
     ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄.

   • С фосфатом натрия реакция не идёт.

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₃PO₄):

• Молекулярное:
  3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полное ионное:
  3Mg²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (ZnSO₄):

• Молекулярное:
  ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

• Полное ионное:
  Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Примечание:

• Фосфат натрия определён по реакции с MgCl₂ (белый осадок).

• Сульфат цинка идентифицирован по взаимодействию с NH₃ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат калия (K₃PO₄), в склянке №2 — нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Реагирует с нитратом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С фосфатом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид кальция (CaCl₂):

   • Взаимодействует с фосфатом калия, образуя белый осадок фосфата кальция:
     3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl.

   • С нитратом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Сульфат магния (MgSO₄) не выбран, так как даёт осадок с обоими веществами.

Уравнения реакций для склянки №1 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

• Полное ионное:
  3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Фосфат калия определён по реакции с CaCl₂ (белый осадок).

• Нитрат бария идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Сульфат магния исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — хлорид лития (LiCl).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Реагирует с серной кислотой, образуя белый осадок сульфата бария:
     H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

   • С хлоридом лития реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом лития, образуя белый осадок фосфата лития:
     3LiCl + Na₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3NaCl.

   • С серной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Гидроксид натрия (NaOH) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (LiCl):

• Молекулярное:
  3LiCl + Na₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  3Li⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓

Примечание:

• Серная кислота определена по реакции с BaCl₂ (белый осадок).

• Хлорид лития идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Гидроксид натрия исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С нитратом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Взаимодействует с нитратом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С гидроксидом натрия реакция нейтрализации протекает без видимых изменений.

3. Хлорид лития (LiCl) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Нитрат бария идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Хлорид лития исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Гидроксид калия (KOH):

   • При нагревании с сульфатом аммония выделяется аммиак (NH₃):
     (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

   • С хлоридом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом бария, образуя белый осадок фосфата бария:
     3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   • С сульфатом аммония реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 ((NH₄)₂SO₄):

• Молекулярное:
  (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Полное ионное:
  2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

• Сокращённое ионное:
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Сульфат аммония определён по выделению аммиака при реакции с KOH.

• Хлорид бария идентифицирован по образованию белого осадка с Na₃PO₄.

• Лакмусовая бумага может дополнительно подтвердить кислую среду в склянке №1 (покраснение).

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится карбонат натрия (Na₂CO₃), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Соляная кислота (HCl):

   • Реагирует с карбонатом натрия, выделяя углекислый газ:
     Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

   • С хлоридом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

   • С карбонатом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Пероксид водорода (H₂O₂) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₂CO₃):

• Молекулярное:
  Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

• Полное ионное:
  2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Карбонат натрия определён по реакции с HCl (выделение газа).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с Na₂SO₄ (белый осадок).

• Пероксид водорода исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — гидроксид калия (KOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Реагирует с серной кислотой, образуя белый осадок сульфата бария:
     H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

   • С гидроксидом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Сульфат меди(II) (CuSO₄):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄.

   • С серной кислотой реакция не идёт (одноимённые ионы).

3. Медь (Cu) не выбрана, так как реакция с разбавленной H₂SO₄ без нагревания не происходит, а с KOH не взаимодействует.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (KOH):

• Молекулярное:
  CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

• Полное ионное:
  Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Примечание:

• Серная кислота определена по реакции с BaCl₂ (белый осадок).

• Гидроксид калия идентифицирован по взаимодействию с CuSO₄ (голубой осадок).

• Медь исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится нитрат бария (Ba(NO₃)₂), в склянке №2 — хлорид магния (MgCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃):

   • Реагирует с нитратом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃.

   • С хлоридом магния реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Гидроксид натрия (NaOH):

   • Взаимодействует с хлоридом магния, образуя белый осадок гидроксида магния:
     MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

   • С нитратом бария реакция не идёт (гидроксид бария растворим).

3. Хлорид аммония (NH₄Cl) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (MgCl₂):

• Молекулярное:
  MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Примечание:

• Нитрат бария определён по реакции с Al₂(SO₄)₃ (белый осадок).

• Хлорид магния идентифицирован по взаимодействию с NaOH (белый осадок).

• Хлорид аммония исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Реагирует с серной кислотой, выделяя углекислый газ:
     H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

   • С гидроксидом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Взаимодействует с гидроксидом натрия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С серной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Примечание:

• Серная кислота определена по реакции с K₂CO₃ (выделение газа).

• Гидроксид натрия идентифицирован по взаимодействию с FeCl₃ (бурый осадок).

• Нитрат натрия исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   • Реагирует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

   • С гидроксидом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия, образуя белый осадок гидроксида алюминия:
     AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl.

   • С хлоридом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат калия (KNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с AlCl₃ (белый осадок).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с Na₂SO₄ (белый осадок).

• Нитрат калия исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃):

   • Реагирует с соляной кислотой, выделяя углекислый газ:
     HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑.

   • С гидроксидом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Сульфат магния (MgSO₄):

   • Взаимодействует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида магния:
     2NaOH + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓.

   • С соляной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид калия (KCl) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное:
  H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращённое ионное:
  H⁺ + HCO₃⁻ → H₂O + CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

• Молекулярное:
  2NaOH + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓

• Полное ионное:
  2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Mg(OH)₂↓

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с NaHCO₃ (выделение газа).

• Гидроксид натрия идентифицирован по взаимодействию с MgSO₄ (белый осадок).

• Хлорид калия исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

   • С хлоридом кальция реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Взаимодействует с хлоридом кальция, образуя белый осадок карбоната кальция:
     CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl.

   • С гидроксидом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

• Полное ионное:
  Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с Cu(NO₃)₂ (голубой осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с K₂CO₃ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат натрия (Na₃PO₄), в склянке №2 — хлорид магния (MgCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Сульфат цинка (ZnSO₄):

   • Реагирует с фосфатом натрия, образуя белый осадок фосфата цинка:
     3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄.

   • С хлоридом магния реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Аммиак (NH₃):

   • Взаимодействует с хлоридом магния, образуя белый осадок гидроксида магния:
     MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl.

   • С фосфатом натрия реакция не идёт (фосфат аммония растворим).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (Na₃PO₄):

• Молекулярное:
  3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂SO₄

• Полное ионное:
  3Zn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (MgCl₂):

• Молекулярное:
  MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Примечание:

• Фосфат натрия определён по реакции с ZnSO₄ (белый осадок).

• Хлорид магния идентифицирован по взаимодействию с NH₃ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится нитрат серебра (AgNO₃), в склянке №2 — фосфат калия (K₃PO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Соляная кислота (HCl):

   • Реагирует с нитратом серебра, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра:
     AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.

   • С фосфатом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с фосфатом калия, образуя белый осадок фосфата бария:
     3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃.

   • С нитратом серебра реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат калия (KNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (AgNO₃):

• Молекулярное:
  AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

• Полное ионное:
  Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Уравнения реакций для склянки №2 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Нитрат серебра определён по реакции с HCl (белый осадок).

• Фосфат калия идентифицирован по взаимодействию с Ba(NO₃)₂ (белый осадок).

• Нитрат калия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — серная кислота (H₂SO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

   • С серной кислотой реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с серной кислотой, образуя белый осадок сульфата бария:
     H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид лития (LiCl) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Серная кислота идентифицирована по взаимодействию с Ba(NO₃)₂ (белый осадок).

• Хлорид лития исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится карбонат калия (K₂CO₃), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Соляная кислота (HCl):

   • Реагирует с карбонатом калия, выделяя углекислый газ:
     K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

   • С хлоридом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Сульфат натрия (Na₂SO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

   • С карбонатом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (K₂CO₃):

• Молекулярное:
  K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное:
  2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращённое ионное:
  CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Карбонат калия определён по реакции с HCl (выделение газа).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с Na₂SO₄ (белый осадок).

• Нитрат натрия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Реагирует с соляной кислотой, выделяя углекислый газ:
     2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

   • С гидроксидом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с гидроксидом натрия, образуя белый осадок гидроксида кальция:
     Ca(NO₃)₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

   • С соляной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Хлорид бария (BaCl₂) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное:
  2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

• Молекулярное:
  Ca(NO₃)₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaNO₃

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с K₂CO₃ (выделение газа).

• Гидроксид натрия идентифицирован по взаимодействию с Ca(NO₃)₂ (белый осадок).

• Хлорид бария исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Реагирует с хлоридом бария, образуя белый осадок фосфата бария:
     3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl.

   • С серной кислотой реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂):

   • Взаимодействует с серной кислотой, образуя белый осадок сульфата кальция:
     H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С хлоридом бария реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Медь (Cu) не выбрана, так как не реагирует с разбавленной серной кислотой без нагревания.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  H₂SO₄ + Ca(NO₃)₂ → CaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → CaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полное ионное:
  3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Серная кислота определена по реакции с Ca(NO₃)₂ (белый осадок).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Медь исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — гидроксид натрия (NaOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат калия (K₂CO₃):

   • Реагирует с соляной кислотой, выделяя углекислый газ:
     2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑.

   • С гидроксидом натрия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Взаимодействует с гидроксидом натрия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

   • С соляной кислотой реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Сульфат калия (K₂SO₄) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + H₂O + CO₂↑

• Полное ионное:
  2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

• Сокращённое ионное:
  2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (NaOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с K₂CO₃ (выделение газа).

• Гидроксид натрия идентифицирован по взаимодействию с FeCl₃ (бурый осадок).

• Сульфат калия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид натрия (NaOH), в склянке №2 — сульфат магния (MgSO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид меди(II) (CuCl₂):

   • Реагирует с гидроксидом натрия, образуя голубой осадок гидроксида меди(II):
     2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

   • С сульфатом магния реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Взаимодействует с сульфатом магния, образуя белый осадок сульфата бария:
     MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂.

   • С гидроксидом натрия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт видимых изменений (реакция нейтрализации с NaOH протекает без осадка/газа).

Уравнения реакций для склянки №1 (NaOH):

• Молекулярное:
  2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (MgSO₄):

• Молекулярное:
  MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Гидроксид натрия определён по реакции с CuCl₂ (голубой осадок).

• Сульфат магния идентифицирован по взаимодействию с BaCl₂ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — сульфат магния (MgSO₄).

Обоснование выбора реактивов:

1. Цинк (Zn):

   • Реагирует с соляной кислотой, выделяя водород:
     Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

   • С сульфатом магния реакция не идёт (магний активнее цинка).

2. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Взаимодействует с сульфатом магния, образуя белый осадок сульфата бария:
     MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂.

   • С соляной кислотой реакция не происходит (продукты растворимы).

3. Хлорид меди(II) (CuCl₂) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

• Полное ионное:
  Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

• Сокращённое ионное:
  Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

Уравнения реакций для склянки №2 (MgSO₄):

• Молекулярное:
  MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с Zn (выделение газа).

• Сульфат магния идентифицирован по взаимодействию с BaCl₂ (белый осадок).

• Хлорид меди(II) исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — хлорид кальция (CaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Карбонат натрия (Na₂CO₃):

   • Реагирует с хлоридом кальция, образуя белый осадок карбоната кальция:
     CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl.

   • С гидроксидом калия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия, образуя белый осадок гидроксида алюминия:
     AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl.

   • С хлоридом кальция реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Нитрат натрия (NaNO₃) не выбран, так как не даёт видимых изменений.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (CaCl₂):

• Молекулярное:
  CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

• Полное ионное:
  Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с AlCl₃ (белый осадок).

• Хлорид кальция идентифицирован по взаимодействию с Na₂CO₃ (белый осадок).

• Нитрат натрия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится хлорид магния (MgCl₂), в склянке №2 — хлорид бария (BaCl₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Гидроксид калия (KOH):

   • Реагирует с хлоридом магния, образуя белый осадок гидроксида магния:
     MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl.

   • С хлоридом бария реакция не происходит (Ba(OH)₂ растворим).

2. Сульфат меди(II) (CuSO₄):

   • Взаимодействует с хлоридом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂.

   • С хлоридом магния реакция не идёт (сульфат магния растворим).

3. Нитрат серебра (AgNO₃) не выбран, так как оба хлорида дают белый осадок AgCl.

Уравнения реакций для склянки №1 (MgCl₂):

• Молекулярное:
  MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

• Полное ионное:
  Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (BaCl₂):

• Молекулярное:
  BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + CuCl₂

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Хлорид магния определён по реакции с KOH (белый осадок).

• Хлорид бария идентифицирован по взаимодействию с CuSO₄ (белый осадок).

• Нитрат серебра исключён, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится гидроксид калия (KOH), в склянке №2 — сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реагирует с гидроксидом калия, образуя бурый осадок гидроксида железа(III):
     FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl.

   • С сульфатом алюминия реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с сульфатом алюминия, образуя белый осадок фосфата алюминия:
     Al₂(SO₄)₃ + 2Na₃PO₄ → 2AlPO₄↓ + 3Na₂SO₄.

   • С гидроксидом калия реакция не идёт (продукты растворимы).

3. Соляная кислота (HCl) не выбрана, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (KOH):

• Молекулярное:
  FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное:
  Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Al₂(SO₄)₃):

• Молекулярное:
  Al₂(SO₄)₃ + 2Na₃PO₄ → 2AlPO₄↓ + 3Na₂SO₄

• Полное ионное:
  2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → 2AlPO₄↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

• Сокращённое ионное:
  Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓

Примечание:

• Гидроксид калия определён по реакции с FeCl₃ (бурый осадок).

• Сульфат алюминия идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Соляная кислота исключена, так как не позволяет различить вещества.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится соляная кислота (HCl), в склянке №2 — гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Оксид магния (MgO):

   • Реагирует с соляной кислотой, растворяясь с выделением тепла:
     MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

   • С гидроксидом кальция реакция не происходит (оба вещества — основания).

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄):

   • Взаимодействует с гидроксидом кальция, образуя белый осадок фосфата кальция:
     3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH.

   • С соляной кислотой реакция не даёт видимых изменений (продукты растворимы).

3. Хлорид калия (KCl) не выбран, так как не вызывает реакций с данными веществами.

Уравнения реакций для склянки №1 (HCl):

• Молекулярное:
  MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

• Полное ионное:
  MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (Ca(OH)₂):

• Молекулярное:
  3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH

• Полное ионное:
  3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6OH⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

Примечание:

• Соляная кислота определена по реакции с MgO (растворение оксида).

• Гидроксид кальция идентифицирован по взаимодействию с Na₃PO₄ (белый осадок).

• Хлорид калия исключён, так как не участвует в реакциях.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), в склянке №2 — гидроксид калия (KOH).

Обоснование выбора реактивов:

1. Оксид магния (MgO):

   • Реагирует с серной кислотой, растворяясь с выделением тепла:
     MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

   • С гидроксидом калия реакция не происходит (оба вещества — основание и щелочь).

2. Хлорид аммония (NH₄Cl):

   • Взаимодействует с гидроксидом калия, выделяя аммиак:
     NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O.

   • С серной кислотой реакция нейтрализации (без газа):
     2NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2HCl.

3. Хлорид натрия (NaCl) не выбран, так как не даёт различительных признаков.

Уравнения реакций для склянки №1 (H₂SO₄):

• Молекулярное:
  MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

• Полное ионное:
  MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Уравнения реакций для склянки №2 (KOH):

• Молекулярное:
  NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O

• Полное ионное:
  NH₄⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O

• Сокращённое ионное:
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

Примечание:

• Серная кислота определена по растворению MgO.

• Гидроксид калия идентифицирован по выделению аммиака с NH₄Cl.

• Лакмусовая бумага подтверждает среду: в H₂SO₄ — красная, в KOH — синяя.

Таблица для записи результатов эксперимента:

Вывод:
В склянке №1 находится фосфат калия (K₃PO₄), в склянке №2 — нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

Обоснование выбора реактивов:

1. Хлорид кальция (CaCl₂):

   • Реагирует с фосфатом калия, образуя белый осадок фосфата кальция:
     3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl.

   • С нитратом бария реакция не происходит (продукты растворимы).

2. Серная кислота (H₂SO₄):

   • Взаимодействует с нитратом бария, образуя белый осадок сульфата бария:
     Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

   • С фосфатом калия реакция не даёт видимых изменений (продукты растворимы).

3. Нитрат калия (KNO₃) не выбран, так как не участвует в реакциях.

Уравнения реакций для склянки №1 (K₃PO₄):

• Молекулярное:
  3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

• Полное ионное:
  3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённое ионное:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

Уравнения реакций для склянки №2 (Ba(NO₃)₂):

• Молекулярное:
  Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

• Полное ионное:
  Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

• Сокращённое ионное:
  Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Примечание:

• Фосфат калия определён по реакции с CaCl₂ (белый осадок).

• Нитрат бария идентифицирован по взаимодействию с H₂SO₄ (белый осадок).

• Нитрат калия исключён, так как не даёт различительных признаков.