Задания линии 5

 5  1. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) щёлочи; Б) оксида, которому соответствует двухосно́вная кислота; В) кислой соли.

1 гашеная известь   
2 нашатырь   
3 ZnO
4 метаалюминат цезия   
5 Na₃[AlF₆]
6 оксид серы(IV)
7 Ве(OН)₂
8 оксид азота(IV)
9 K₂HPO₄·3H₂O

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

            А Б В
Ответ: 1 6 9

 5  2. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) оснóвной соли; Б) амфотерного оксида; В) гидроксида.

1 хлорная кислота
2 оксид марганца(VII)
3 H2S
4 оксид бериллия
5 Al₂(SO₄)₃
6 кварц
7 Cu(OH)Cl
8 FeO
9 метахромит магния

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  7 4 1

 5  3. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) высшего гидроксида; Б) кислотного оксида; В) средней соли.

1 гидрат аммиака
2 дигидрофосфат калия
3 NO
4 H₃PO₃
5 железная окалина
6 (CuOH)₂CO₃
7 гидроксид алюминия
8 серный ангидрид
9 Ba(ClO)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  7 8 9

 5  4. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) щёлочи; Б) несолеообразующего оксида; В) нерастворимого в воде гидроксида.

1 кремниевая кислота
2 гидроксид рубидия
3 оксид азота(I)
4 Al₂O₃
5 NH₄HCO₃
6 углекислый газ
7 CaSO₄·2H₂O
8 BaZnO₂
9 кремнезём

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  2 3 1

 5  5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) комплексной соли; Б) высшего оксида; В) амфотерного гидроксида.

1 гидроксид хрома(II)
2 N2O4
3 Be(OH)2
4 сернистый ангидрид
5 оксид германия(IV)
6 Pb(CH₃COO)₂·10H₂O
7 Na[Al(OH)₄]
8 угарный газ
9 (NH₄)₂SO₄

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  7 5 3

 5  6. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосно́вной кислоты; Б) амфотерного оксида; В) средней соли.

1 NH₄HSO₄
2 оксид железа(II)
3 угольная кислота
4 H₂O₂
5 Mn₂O₇
6 хромовый ангидрид
7 медный купорос
8 Zn(OH)₂
9 корунд

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  3 9 7

 5  7. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) пероксида; Б) основания; В) высшего кислотного оксида.

1 KO₃
2 оксид марганца(IV)
3 гидроксид хрома(III)
4 гидрат аммиака
5 Na₂O₂
6 негашёная известь
7 Mg(OH)Br
8 Fe₂O₃
9 оксид мышьяка(V)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ:  5 4 9

Задания линии 21

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов

pH    0  1  2  3  4  5  6  7 8 9 10 11 12 13 14
      кислотная среда←↓→ щелочная среда
                        нейтральная
        сильно     слабо         слабо      сильно
        кислая     кислая      щелочная щелочная

 21  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) ацетат калия
2) нитрат аммония
3) гидроксид стронция
4) хлорат кальция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ:  2 → 4 → 1 → 3

 21  2. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) перхлорат лития
2) гидрат аммиака
3) азотная кислота
4) бромид алюминия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 3 → 4 → 1 → 2

 21  3. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 2 → 1 → 3 → 4

 21  4. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) стеарат калия
2) сульфат алюминия
3) хлорат калия
4) гидроксид бария

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 2 → 3 → 1 → 4

 21  5. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) сероводородная кислота
2) хромат натрия
3) гидроксид кальция
4) сульфид калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 3 → 4 → 2 → 1

 21  6. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) фосфат калия
2) перхлорат кальция
3) нитрат аммония
4) гидроксид рубидия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 4 → 1 → 2 → 3

 21  7. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных
растворов.
1) фосфат калия
2) фтороводород
3) гидроксид лития
4) сульфат аммония

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 2 → 4 → 1 → 3

Задания линии 23

 23  1. В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

N_2(г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH_3(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент                                              N₂    H₂   NH₃
Исходная концентрация (моль/л)            4,0
Равновесная концентрация (моль/л) 1,0         0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 1,0 моль/л
2) 1,1 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 2,9 моль/л
5) 3, 4 моль/л
6) 3,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 2 6

 23  2. В реактор постоянного объёма поместили аммиак и нагрели. В результате протекания
обратимой реакции в реакционной системе

2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию NH₃ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Реагент                                            NH₃   N₂   H₂
Исходная концентрация (моль/л)    0,7
Равновесная концентрация (моль/л)       0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ:  5 3

 23  3. В реактор постоянного объёма поместили вещество А и вещество В. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А_(г) + 2В_(г) ⇄ С_(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию В (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент                                                 А     В       С
Исходная концентрация (моль/л)      0,7
Равновесная концентрация (моль/л) 0,2   0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 1,0 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,5 моль/л
6) 1,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ:  4 2

 23  4. В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

А (г) ⇄ В(г) + 3С(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию А (X) и равновесную концентрацию С (Y).

Реагент                                                А      В      С
Исходная концентрация (моль/л)      0,4
Равновесная концентрация (моль/л)         0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ:  1 6

 23  5. В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

CH₃OH_(г) + HCl_(г) ⇄ CH₃Cl_(г) + H₂O_(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию HCl (X) и равновесную концентрацию H₂O (Y).

Реагент                                         CH₃OH   HCl  CH₃Cl  H₂O
Исходная концентрация (моль/л)     0,9
Равновесная концентрация (моль/л)          0,5   0,3

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 0,9 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 5 3

 23  6. В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию H 2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y).

Реагент                                              H₂     I₂     HI
Исходная концентрация (моль/л)             0,5
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3           0,6

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 6 2

 23  7. В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + О_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию SO₃ (Y).

Реагент                                                SO₂   O₂   SO₃
Исходная концентрация (моль/л)               0,7
Равновесная концентрация (моль/л)  0,2   0,4

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 6 4

Задания 28

 28  1. При термическом разложении метана объемом 26,88 л (н.у.) образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 83,3 %

 28  2. При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%) в техническом образце. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20 %

 28  3. Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20 %

 28  4. В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объемом 31,36 л образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 75 %

 28  5. При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объемом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 26,3 %

 28  6. При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г выделился аммиак объемом (н.у.) 6,9 л. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 77 %

 28  7. При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объемом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в гидроксиде калия. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 11 %

Ответы к тренировочным заданиям

Ответы к заданию 5

Номер    Правильный
задания  ответ
1             169
2              741
3              789
4              231
5              753
6              397
7              549

Ответы к заданию 21

Номер    Правильный
задания  ответ
1              2413
2              3412
3              2134
4              2314
5              3421
6              4123
7              2413

Ответы к заданию 23

Номер    Правильный
задания  ответ
1              26
2              53
3              42
4              16
5              53
6              62
7              64

Ответы к заданию 28

Номер    Правильный
задания  ответ
1              83,3
2              20
3              20
4              75
5              26,3
6              77
7              11