Задание 22 ОГЭ по химии с ответами, ФИПИ: расчетные задачи

Все варианты задания 22 ОГЭ по химии из открытого банка заданий ФИПИ с ответами: расчетные задачи на вычисление количества вещества, массы, объёма, массовой доли.

Темы КЭС 7.1 Расчёты по формулам химических соединений
7.2 Расчёты массы/массовой доли растворённого вещества в растворе
7.3 Расчёты по химическим уравнениям Тип ответа Развернутый ответ.

Все варианты задания 22 ОГЭ по химии с ФИПИ

Дайте развернутый ответ. 2025
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция
до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

...

Номер: A5C770

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

1.  Составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂↑

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:

m(в-ва) = m(р-ра) · w : 100
m(HCl) = 146 г · 20 : 100 = 29,2 г;

n = m/M
n(HCl ) = 29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

3.  Определим количество вещества и объём выделившегося водорода:

n(HCl) : n(H₂) = 2 : 1
n(H₂) = 1/2 · n(HCl) = 0,4 моль;

V = n · Vm
V (H) = 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.

Номер: C74978

Дайте развернутый ответ.
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ba(OH)₂+K₂CO₃=BaCO₃+2KOH;

m(Ba(OH)₂)=w * m(р-ра)=0,05 * 34,2=1,71 г;

M(Ba(OH)₂)=171 г/моль;

n(Ba(OH)₂)=m/M=1,71 / 171=0,01 моль;

n(BaCO₃)=n(Ba(OH)₂)=0,01 моль (по уравнению реакции);

M(BaCO₃)=197 г/моль;

m(BaCO₃)=n(BaCO3) * M(BaCO3)=0,01 * 197= 1,97 г.

Ответ: 1,97 г

Номер: CA9BD5

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

1) Составим уравнение реакции:

СаСО₃+2HСl=CaCl₂+CO₂+H2O

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(HCl)=730 * 0,01=7,3 г
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль

3) По уравнению реакции:

n(CO2)=0,5 * n(HCl)=0,1 моль.

Определим объём углекислого газа:

V(CO₂)= 22,4 *0,1 =2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 6FF2D6

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(K₂S) = V(K₂S)/Vm = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль (по уравнению реакции)

M(K₂S) = 110 г/моль

m(K₂S) = n(K₂S) * M(K₂S) = 0,04 моль *110 г/моль = 4,4 г

ω(K₂S) = 4,4 г/220 г = 0,02 или 2%

Ответ: 2%

Номер: 2667C0

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

m(NaOH) = 80 * 20 : 100 = 16 г

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m : M = 16 / 40 = 0,4 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2 * n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению реакции)

M(Cu(OH)₂) = 64+32+2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)₂)= n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,2 * 98 = 19,6 г

Ответ: 19,6 г.

Номер: A15062

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 146 г · 0,2 = 29,2 г

n(H₂) = 0,5n(HCl) = 0,5 × 0,8 моль = 0,4 моль

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Номер: 92F66F

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(Н₂S) = V / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(K₂S) = n * M = 0,04 * 110 = 4,4 г

W(K₂S) = 4,4 / 220 = 0,02 = 2%

Ответ: 2%.

Номер: E7F763

Дайте развернутый ответ.
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

n(Cu(OH)₂) = m : M = 4,9 : 98 = 0,05 моль

n(NaOH) = n(CuSO₄) • 2 = 0,1 моль

m(NaOH) = n • M = 0,1 • 40 = 4 г

m(NaOH)_p-pa = m_в-ва • 100% : ω = 4 • 100% : 5% = 80 г

Ответ: 80 г.

Номер: 482946

Дайте развернутый ответ.
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2H₂O

m(H₂SO₄) = m_p-pa • ω : 100% = 245 • 20 : 100% = 49 г

n(H₂SO₄) = m : M = 49 : 98 = 0,5 моль

n(NaOH) = n(H₂SO₄) • 2 = 0,5 • 2 = 1 моль

m(NaOH) = n • M = 1 • 40 = 40 г

Ответ: 40 г.

Номер: 29624D

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

n(CO₂) = V : V_M = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,05 моль

m(K₂CO₃) = n • M = 0,05 • 138 = 6,9 г

ω(K₂CO₃) = 6,9 : 138 • 100% = 5%

Ответ: 5%

Номер: D13C4A

Дайте развернутый ответ.
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HСl + CuO = CuCl₂ + H₂O

n(CuO) = m : M = 32 : 80 = 0,4 моль

n(HCl) = n(CuO) • 2 = 0,4 • 2 = 0,8 моль

m(HCl) = n • M = 0,8 • 36,5 = 29,2 г

ω(HCl) = m_в-ва : m_p_-pa • 100% = 29,2 : 146 • 100% = 20%

Ответ: 20%

Номер: 56A14D

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m : M = 12 : 100 = 0,12 моль

n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,12 моль

m(Na₂CO₃) = n • M = 0,12 • 106 = 12,72 г

ω(Na₂CO₃) = m_в_-_ва : m_p-pa • 100% = 12,72 : 150 • 100% = 8,48%

Ответ: 8,48%.

Номер: 5D6743

Дайте развернутый ответ.
К раствору серной кислоты с массовой долей кислоты 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

n(BaSO₄) = m : M = 11,65 : 233 = 0,05 моль

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,05 моль

m(H₂SO₄) = n • M = 0,05 • 98 = 4,9 г

m(H₂SO₄)_p-pa = m_в-ва • 100% : ω = 4,9 • 100% : 5% = 98 г

Ответ: 98 г.

Номер: AD5644

Дайте развернутый ответ.
К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

NaCl + AgNO₃ = AgCl ↓ + NaNO₃

m(AgNO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 85 • 2 : 100% = 1,7 г

n(AgNO₃) = m : M = 1,7 : 170 = 0,01 моль

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,01 моль

m(AgCl) = n • M = 0,01 • 143,5 = 1,435 г

Ответ: 1,435 г.

Номер: 98AD40

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 5,6 л аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V : V_M = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

n(H₂SO₄) = n(NH₃) : 2 = 0,25 : 2 = 0,125 моль

m(H₂SO₄) = n · M = 0,125 · 98 = 12,25 г

m(H₂SO₄)_p-pa = m_в_-_ва· 100% : ω = 12,25 · 100% : 10% = 122,5 г

Ответ: 122,5 г.

Номер: 967546

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ ↓ + 2KCl

m(MgCl₂) = m_p_-_pa • ω : 100% = 19 • 5 : 100% = 0,95 г

n(MgCl₂) = m : M = 0,95 : 95 = 0,01 моль

n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂) = 0,01 моль

m(Mg(OH)₂) = n • M = 0,01 • 58 = 0,58 г

Ответ: 0,58 г

Номер: E2BD47

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

m(HCl) = m_p-pa • ω : 100% = 730 • 20 : 100% = 146 г

n(HCl) = m : M = 146 : 36,5 = 4 моль

n(CO₂) = n(HCl) : 2 = 2 моль

V(CO₂) = n • V_M = 2 • 22,4 = 44,8 л

Ответ: 44,8 л.

Номер: 6B1B4E

Дайте развернутый ответ.
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂

m(CuCl₂) = 135*0,02 = 2,7г

n(CuCl₂) = m/M = 2,7/135 = 0,02 моль

n(AgCl) = 2 n(CuCl₂) = 0,04 моль

m(AgCl) = n*M = 0,04*143,5 = 5,74 г

Ответ: 5,74 г

Номер: 6FF143

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу 5%-ного раствора нитрата серебра, с которым может прореагировать медь массой 3,2 г.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 3,2/64 = 0,05 моль

n(AgNO₃) = 2n(Cu) = 0,1 моль

m(AgNO₃) = n * M= 0,1 * 170 = 17 г

m(р-ра) = m(AgNO₃)/W = 17/0,05 = 340 г

Ответ: 340 г

Номер: 6E7043

Дайте развернутый ответ.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

m(H₂SO₄) = m(p-pa) * ω = 350 г * 0,07 = 24,5 г

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(NH₃) = 2n(H₂SO₄) = 0,5 моль

V(NH₃) = n ∙ V_m = 00,5 ∙ 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Номер: F647F3

Дайте развернутый ответ.
К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl + Al(NO₃)₃

m(AgNO₃)= 170*0,03 = 5,1 г

n(AgNO₃)= m/M = 5,1/170=0,03 моль

n(AgCl)=(AgNO₃)= 0,03 моль

m(AgCl)= n * M= 0,03*143,5=4,3 г

Ответ: 4,3 г.

Номер: 07C0F0

Дайте развернутый ответ.
К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3AgNO₃ + FeCl₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

m (AgNO₃) = 340*0,06 = 20,4 г

n (AgNO₃) = m/M = 20,4/170 = 0,12 моль

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,12 моль

m(AgCl) = n * M= 0,12 * 143,5 = 17,22г

Ответ: 17,22 г.

Номер: 014DF8

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄+ 2HNO₃

m (H₂SO₄) = 200 * 0,1225 = 24,5 г

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,25 моль

m(BaSO₄) = n * M= 0,25 ∙ 233 = 58,25 г

Ответ: 58,25 г.

Номер: DF38F4

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу карбоната натрия, который потребуется для полной нейтрализации 49 г 20%-ного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

m(H₂SO₄) = 49 * 0,2 = 9,8г

n(H₂SO₄₎ = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

n(Na₂CO₃) = n(H₂SO₄) =0,1 моль

m(Na₂CO₃) = n * M= 0,1 * 106 = 10,6 г

Ответ: 10,6 г.

Номер: C383FF

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

FeS + H₂SO4 = FeSO₄ + H₂S

m(H₂SO₄) = 490 * 0,1 = 49 г

n(H₂SO₄)=m/M = 49/98 = 0,5 моль

n(H₂S) = n(H₂SO₄)= 0,5 моль

V(H₂S) = n * Vm = 0,5×22,4= 11,2 л

Ответ: 11,2 л

Номер: E664FA

Дайте развернутый ответ.
К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3CaCl₂ +2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

m(CaCl₂) = 88,8 * 0,15 = 13,32 г

n(CaCl₂) = m/M = 13,32/11 = 0,12 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 1/3n(CaCl₂) = 1/3 * 0,12 = 0,04 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,04 * 310 = 12,4 г

Ответ: 12,4 г.

Номер: 60BFF2

Дайте развернутый ответ.
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2AlCl₃ + 3Pb(NO₃)₂= 3PbCl₂ + 2Al(NO₃)₃

m(AlCl₃) = m_p-pa • ω : 100% = 89 • 15 : 100% = 13,35 г

n(AlCl₃) = m : M = 13.35 : 133.5 = 0,1 моль

n(PbCl₂) = n(AlCl₃) : 2 • 3 = 0,15 моль

m(PbCl₂) = n • M = 0,15 • 278 = 41,7 г

Ответ: 41,7 г.

Номер: ec67F2

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,15 моль

m(Na₂CO₃)= n * M = 0,15 * 106 = 15,9 г

ω(Na₂CO₃) = 15,9/150 = 0,106 = 10,6%

Ответ: 10,6%.

Номер: 3B9cFA

Дайте развернутый ответ.
Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

M(NaOH) = 80 * 0,1 = 8г

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

n(CO₂) = 0,5 n(NaOH) = 0,1 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 0B6505

Дайте развернутый ответ.
К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

m(NaOH) = 10 * 0,2 = 2 г

n(NaOH) = m/M = 2/40 = 0,05 моль

n(Cu(OH)₂) = 0,5 n(NaOH) = 0,025 моль

m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,025*98 = 2,45 г

Ответ: 2,45 г.

Номер: 035609

Дайте развернутый ответ.
К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2K₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6KCl + Ca₃(PO₄)₂

m(K₃PO₄) = 848 * 0,05 = 42,4г

n(K₃PO₄) = m/M = 42,4 / 212 = 0,2 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 0,5n(K₃PO₄) = 0,1 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n*M = 0,1 * 310 = 31г

Ответ: 31 г.

Номер: BCA506

Дайте развернутый ответ.
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuCl₂ + Na₂S = 2NaCl + CuS

m(CuCl₂) = 27 * 0,1 = 2,7 г

n(CuCl₂) = m/M = 2.7 / 135 = 0,02 моль

n(CuS) = n(CuCl₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n*M = 0,02 * 96 = 1,92 г

Ответ: 1,92 г.

Номер: 13E600

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

m(NaOH) = 0,06 * 40 = 2,4 г

n(NaOH) = m/M = 2,4/40 = 0,06 моль

n(СO₂) = 0,5n(NaOH) = 0,03 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,03 * 22,4 = 0,672 л

Ответ: 0,672 л.

Номер: 511604

Дайте развернутый ответ.
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS + 2HNO₃

m(CuNO₃) = 0,05 * 37,6 = 1,88 г

n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 1,88/242 = 0,008 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,008 моль

m(CuS)= n*M = 96 * 0,008 = 0,786 г

Ответ: 0,786 г.

Номер: 976D01

Дайте развернутый ответ.
К 370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 6% добавили избыток раствора карбоната калия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + 2KCl

m(CaCl₂) = 370 г * 0,06 = 22,2 г

n(CaCl₂) = m/M = 22,2/111 = 0,2 моль

n(CaCO₃) = n(CaCl₂) = 0,2 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,2 * 100 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: 948A09

Дайте развернутый ответ.
К 57 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄ + 2FeCl₃

m(Fe₂(SO₄)₃) = 57 * 0,07 = 3,99 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m/M = 3,99/400 = 0,009975 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,029925 моль

m((BaSO₄) = n * M = 0,029925 * 233 = 6,98 г

Ответ: 6,98 г.

Номер: 6AC403

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О

n(CO₂) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,05 моль

m(K₂CO₃)= n*M = 0,05*138 = 6,9 г

w(K₂CO₃) = 6,9/138 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%

Номер: 896205

Дайте развернутый ответ.
Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 10% прилили к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

m(HNO₃) = 25,2 * 0,1 = 2,52 г

n(HNO₃) = m/M = 2,52/63 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2 n(HNO₃) = 0,02 моль

V(CO₂) = = n * V_m 0,02 * 22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: 8F3009

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

m(Na₂CO₃) = 424*0,05 = 21,2 г

n(Na₂CO₃) = m/M = 21,2/106 = 0,2 моль

n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃)

m(CaCO₃) = n*M = 0,2*100 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: 4F2778

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 2,24 л оксида углерода(IV) через раствор гидроксида калия получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

СО₂ + 2KOH = K₂CO₃+ H₂O

n(CO₂) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(K₂CO₃) = n(CO₂) = 0,1 моль

m(K₂CO₃)= n*M = 0,1* 138 = 13,8 г

(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / m р-ра*100% = 13,8 г / 138 г * 100%= 10%

Ответ: 10%

Номер: 7D5775

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

n(Fe(OH)₃) = m/M = 6,42 /107 = 0,06 моль

n(HNO₃) = 3 n(Fe(OH)₃) = 0,18 моль

m(HNO₃) = n*M = 0,18*63=11,34 г

m(р-ра) = m(HNO₃)/w = 11,34/0,07 = 162 г

Ответ: 162 г.

Номер: 78DD76

Дайте развернутый ответ.
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г с массовой долей HCl 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

MgSO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + SO₂

m(HCl) = 29,2*0,05 = 1,46 г

n(HCl) = m/M = 1,46 /36,5 = 0,04 моль

n(SO₂) = 0,5n(HCl) = 0,5*0,04 моль = 0,02 моль

V(SO₂) = n*V_m = 0,02*22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л

Номер: 5BCA70

Дайте развернутый ответ.
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

m(NaOH) = 0,1*80 = 8 г

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

n(Na₂O) = 0,5n(NaOH) = 0,1 моль

m (Na₂O) = n*M = 0,1 * 62 = 6,2 г

Ответ: 6,2 г.

Номер: 5B1C7B

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 146 г · 0,2 = 29,2 г

n(H₂) = 0,5n(HCl) = 0,5 × 0,8 моль = 0,4 моль

V(H₂) = n(H₂) × V_m = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Номер: 59BC7E

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH

n(BaSO₄) = m/M = 13,98/233 = 0,06 моль

n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,06 моль

m(Na₂SO₄) = ν*M = 0,06*142 = 8,52 г

W = 8,52/200 = 0,0426 = 4,26%

Ответ: 4,26%

Номер: 5F7078

Дайте развернутый ответ.
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3Ca(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KNO₃

m(Ca(NO₃)₂) = 0,15*32,8 = 4,92 г

n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 4,92/164 = 0,03 моль

n(Ca₃(PO₄)₂) = 1/3 n(Ca(NO₃)₂) = 0,01 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,01 * 310 = 3,1 г

Ответ: 3,1 г

Номер: C1C67F

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

m(CuSO₄) = 480 * 0,1 = 48 г

n(CuSO₄) = m/M = 48/160 = 0,3 моль

n(Al) = 2/3n(CuSO₄) = 0,2 моль

m(Al) = n * M = 0,2 * 27 = 5,4 г

Ответ: 5,4 г

Номер: 937D7D

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём сероводорода (н.у.), который потребуется для полного осаждения ионов меди из 320 г 20%-ного раствора сульфата меди(II).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuSO₄+ H₂S = CuS + H₂SO₄

m(CuSO₄) = 320 * 0,2 = 64 г

n(CuSO₄) = m / M = 64/159 = 0,4 моль

n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,4 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,4 * 22,4 = 9 л

Ответ: 9 л.

Номер: E4347B

Дайте развернутый ответ.
284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃

m(Na₂SO₄) = 284 * 0,1 = 28,4 г

n(Na₂SO₄) = m / M = 28,4 / 142 = 0,2 моль

n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,2 * 233 = 46,6 г

Ответ: 46,6 г.

Номер: 6E8E73

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида бария пропустили хлороводород. Образовалось 41,6 г раствора с массовой долей хлорида бария 15%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ba(OH)₂ + 2HCl = 2H₂O + BaCl₂

m(BaCl₂) = 41,6 г + 0,15 = 6,24 г

n(BaCl₂) = m / M= 6,24 / 208 = 0,3 моль

n(HCl) = 2n(BaCl₂) = 0,6 моль

V(HCl) = n * V_m = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44 л.

Номер: 803572

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н.у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V/V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,2 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,2 * 158 = 31,6 г

W(K₂SO₃) = m(K₂SO₃) / m(р-ра) = 31,6 / 252,8 = 0,125 = 12,5%

Ответ: 12,5%.

Номер: 8C2279

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната натрия массой 84,8 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Na₂CO₃) = 84,8 * 0,05 = 4,24 г

n(Na₂CO₃) = m / M = 4,24 / 106 = 0,04 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,04 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,04 * 197 = 7,88 г

Ответ: 7,88 г.

Номер: 8FEE79

Дайте развернутый ответ.
К 200 г соляной кислоты добавляли небольшими порциями карбонат кальция до прекращения выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V(CO₂) / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 2 * 0,2 = 0,4 моль

m(HCl) = M * n = 0,4 * 36,5 = 14,6 г

W(HCl) = 14,6 / 200 = 0,073 = 7,3%

Ответ: 7,3%.

Номер: c88272

Дайте развернутый ответ.
Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н.у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V(CO₂) / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(H₂SO₄) = 0,5n(NH₃) = 0,25 моль

m(H₂SO₄) = M * n = 98 * 0,25 = 24,5 г

m(р-ра) = 24,5 / 0,1 = 245 г

Ответ: 252 г.

Номер: cF8576

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 15%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

n(Сa(OH)₂) = m/M= 3,7 / 74 = 0,05 моль

n(HNO₃) = 2n(Ca(OH)₂) = 0,1 моль

m(HNO₃) = n * M = 0,1 * 63 = 6,3 моль

m(р-ра) = 6,3 / 0,15 = 42 г

Ответ: 42 г.

Номер: 0746BE

Дайте развернутый ответ.
К 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃

m(Ca(NO₃)₂) = 328 * 0,05 = 16,4 г

n(Ca(NO₃)₂) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1 моль

n(CaCO₃) = n(Ca(NO₃)₂) = 0,1 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,1 * 100 = 10 г

Ответ: 10 г.

Номер: CD8DBD

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната натрия массой 42,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Na₂CO₃) = 42,4 * 0,05 = 2,12 г

n(Na₂CO₃) = m / M = 2,12 / 106 = 0,02 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,02 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,02 * 197 = 3,94 г

Ответ: 3,94 г.

Номер: 377BB4

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(H₂) = V / V_m = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

n(Na) = 2n(H₂) = 0,1 моль

m(NaOH) = n * M = 0,1 * 40 = 4 г

W(Na) = 4 / 100 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: 386BBD

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂

n(Fe(OH)₂) = m / M = 4,5 / 90 = 0,05 моль

n(Fe(OH)₂) = V(FeCl₂) = 0,05 моль

m(FeCl₂) = n * M = 0,05 * 127 = 6,35 г

m(р-ра) = 6,35 / 0,05 = 127 г

Ответ: 127 г.

Номер: eDA2B9

Дайте развернутый ответ.
После полного растворения 2 г оксида меди(II) в азотной кислоте масса раствора составила 94 г. Чему равна массовая доля получившейся соли в этом растворе?

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

n(CuO) = m / M = 2 / 80 = 0,025 моль

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,025 моль

m(Cu(NO₃)₂) = n * M = 0,025 * 187 = 4,675 г

W(Cu(NO₃)₂) = 4,675 / 94 = 0,9497 = 4,97%

Ответ: 4,97%.

Номер: 495e16

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10%-ный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(H₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,25 моль

m(H₂SO₄) = n*M = 0,25 * 98 = 24,5 г

m(р-ра) = 24,5 / 0,1 = 245 г

Ответ: 245 г.

Номер: 0eD61F

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n((NH₄)₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,01 моль

m((NH₄)₂SO₄) = M * n = 132 * 0,01 = 1,32 г

W((NH₄)₂SO₄) = 1,32 г / 66 г = 0,02 = 2%

Ответ: 2%

Номер: 5D7514

Дайте развернутый ответ.
Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

m(H₂SO₄) = m(р-ра) * w /100 = 175 * 14 : 100 = 24,5 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 24,5 / 98 = 0,25 моль

n(NH₃) = 2 * n(H₂SO₄) = 0,5 моль (по уравнению реакции)

V = n * Vm = 0,5 * 22,4 =11,2 л

Ответ: 11,2 л.

Номер: C47C11

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,1 моль

m(Na₂SO₃) = M * n = 126 * 0,1 = 12,6 г

w(Na₂SO₃) = 12,6 / 252 * 100% = 5%

Ответ: 5%.

Номер: E2A312

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
n(P₂O₅) = m / M = 7,1 / 142 = 0,05 моль

n(Na₃PO₄) = 2n(P₂O₅) = 0,1 моль

m(Na₃PO₄) = n * M = 0,1 * 164 = 16,4 г

W(Na₃PO₄) =16,4 / 164 = 0,1 = 10%

Ответ: 10%.

Номер: E5E31E

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей щёлочи 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

СO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O

n(CO₂) = V / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Ba(OH)₂) = n(CO₂) = 0,2 моль

m(Ba(OH)₂) = n * M = 0,2 * 171 = 34,2 г

m(р-ра) = 34,2 г / 0,12 = 285 г

Ответ: 285 г.

Номер: EBA018

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

СО₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

n(CO₂) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль

n(KOH) = 2n(CO₂) = 0,2 моль

m(KOH) = n * M = 0,2 * 56 = 11,2 г

W(KOH) = 11,2 / 320 * 100% = 3,5%

Ответ: 3,5%.

Номер: 6B7911

Дайте развернутый ответ.
Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака. Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / Vm = 0,224 / 22,4 = 0,01 моль

n((NH₄)₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,005 моль

m((NH₄)₂SO₄) = n * M = 0,005 * 132 = 0,66г

W((NH₄)₂SO₄) =0,66 / 13,2 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 38141F

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O

n(BaSO₄) = m / M = 4,66 / 233 = 0,02 моль

n(Ba(OH)₂) = n(BaSO₄) = 0,02 моль

m(Ba(OH)₂) = n * M = 0,02 * 171 = 3,42 г

w(Ba(OH)₂) = 3,42 г / 150 г * 100% = 0,0228 * 100% = 2,28%

Ответ: 2,28%.

Номер: c41e19

Дайте развернутый ответ.
К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂= 3BaSO₄+ 2FeCl₃

m(Fe₂(SO₄)₃) = 57,1 * 0,07 = 4 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m / M = 4 / 400 = 0,01 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,03 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,03 * 233 = 6,99 г

Ответ: 6,99 г.

Номер: BDBB2B

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuCl₂+ Na₂S = CuS + 2NaCl

m(СuCl₂) = 27 * 0,1 = 2,7 г

n(CuCl₂) = m / M = 2,7 / 134 = 0,02 моль

n(CuS) = n(CuCl₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n * M = 0,02 * 95 = 1,9 г

Ответ 1,9 г.

Номер: 12A32B

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

m(NaOH) = 6 * 40 / 100 = 2,4 г

n(NaOH) = m / M = 2,4 / 40 = 0,06 моль

n(СO₂) = 1/2n(NaOH) = 0,03 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,03 * 22,4 = 0,672 л

Ответ: 0,672 л.

Номер: DBCC28

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

K₂CO₃+ Mg(NO₃)₂= 2KNO₃ + MgCO₃

m(K₂CO₃) = 27,6 * 0,1 = 2,76 г

n(K₂CO₃) = m / M = 2,76 / 138 = 0,02 моль

n(MgCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,02 моль

m(MgCO₃) = n * M = 0,02 * 84 = 1,68 г

Ответ: 1,68 г.

Номер: 57F82F

Дайте развернутый ответ.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃(осад.) + 3KNO₃

m(KOH) = 56 * 0,06 = 3,36 г

n(KOH) = m / M = 3,36 / 56 = 0,06 моль

n(Al(OH)₃) = 1\3n(KOH) = 0,02 моль

m(Al(OH)₃) = n * M = 0,02 * 78 = 1,56 г

Ответ 1,56 г.

Номер: C3AA23

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

n(Н₂S) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(K₂S) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(K₂S) = n * M = 0,04 * 110 = 4,4 г

W(K₂S) = 4,4 / 220 = 0,02 = 2%

Ответ: 2%.

Номер: 808D2F

Дайте развернутый ответ.
К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = 3KNO₃ + Ag₃PO₄

m(AgNO₃) = 102 * 0,1 = 1,02 г

n(AgNO₃) = m / M = 1,02 / 170 = 0,06 моль

n(Ag₃PO₄) = 1/3n(AgNO₃) = 0,02 моль

m(Ag₃PO₄) = M * n = 0,02* 418 = 8,38 г

Ответ: 8,38 г.

Номер: 8BFD27

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,2 моль

m(HCl) = n * M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г

W(HCl) = 7,3 / 146 * 100% = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 879D21

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,4 моль

m(Na₂SO₃) = n * M = 0,4 * 126 = 50,4 г

W(Na₂SO₃) = 50,4 / 400 * 100% = 12,6%

Ответ: 12,6%.

Номер: 375625

Дайте развернутый ответ.
После полного растворения 0,115 г натрия в воде образовался раствор щёлочи массой 3,2 г. Чему равна массовая доля щёлочи в получившемся растворе?

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na) = m / M = 0,115 / 23 = 0,005 моль

n(NaOH) = n(Na) = 0,005 моль

m(NaOH) = n * M = 0,005 * 40 = 0,2 г

w(NaOH) = 0,2 / 3,2 * 100% = 6,25%

Ответ: 6,25%.

Номер: 4c61DA

Дайте развернутый ответ.
К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2KNO₃ + CaSiO₃

m(K₂SiO₃) = 20,53 * 0,15 = 3,0795 г

n(K₂SiO₃) = m / M = 3,0795 / 154 = 0,02 моль

n(K₂SiO₃) = n(CaSiO₃) = 0,02 моль

m(CaSiO₃) = n * M = 0,02 * 116 = 2,32 г

Ответ: 2,32 г.

Номер: 07A0D2

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 0,896 л сернистого газа (н.у.) получили 63 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,04 моль

M(Na₂SO₃) = n * M = 0,04 * 126 = 5,04 г

W(Na₂SO₃) = 5,04 * 100% / 63 = 8%

Ответ: 8%.

Номер: B784DE

Дайте развернутый ответ.
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе нитрата серебра.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

n(AgCl) = m / M = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,06 моль

m(AgNO₃) = n * M = 0,06 * 170 = 10,2 г

W(AgNO₃) = 10,2 : 170 = 0,06 = 6%

Ответ: 6%.

Номер: 156BDB

Дайте развернутый ответ.
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сернистого газа (н.у.) получили 79 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m= 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n(K₂SO₃) = n(SO₂) = 0,02 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,02 * 158 = 3,16 г

W(K₂SO₃) = 3,16 * 100 / 79 = 4 %

Ответ: 4 %.

Номер: 2CE3D1

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

m(Ca(OH)₂) = 370 * 0,002 = 0,74 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 0,74 / 74 = 0,01 моль

n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃) = 0,01 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,01 * 100 =1 г

Ответ: 1 г.

Номер: 9212DB

Дайте развернутый ответ.
При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2KOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

(Cu(OH)₂) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

n(KOH) = 2n(Cu(OH)₂) = 0,2 моль

m(KOH)= n * M = 0,2 * 56 = 11,2 г

m(р-ра) = 11,2 / 0,1 = 112 г

Ответ: 112 г.

Номер: 38DEDA

Дайте развернутый ответ.
К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑

m(Na₂SO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 252 • 5 : 100% = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m : M = 12,6 : 126 = 0,1 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V(SO₂) = n • V_M = 0,1 • 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: cBD4DD

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m / M = 12 / 100 = 0,12 моль

n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,12 моль

m(CaCl₂) = n * m = 0,12 * 111 = 13,32 г

W(CaCl₂) = 13,32 / 200 * 100 = 6,66%

Ответ: 6,66%.

Номер: 3427D1

Дайте развернутый ответ.
К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

m(HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 г

n(HCl) = m / M = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

n(CO₂) = 1/2n(HCl) = 0,1 моль

V(CO₂) = n * V_m= 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: 05CA5F

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO₃)₂).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

m (Ca(OH)₂) = 0,002 * 740 = 1,48 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 1,48 / 74 = 0,02 моль

n(CO₂) = 2n(Ca(OH)₂) = 0,04 моль

V(CO₂)= n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: 7DEA57

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

n(CO₂) = V / V_m = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,15 моль

m(Na₂CO₃) = n * M = 0,15 * 106 = 15,9 г

W(Na₂CO₃) = 15,9 : 150 = 0,106 * 100% = 10,6%

Ответ: 10,6%.

Номер: B7475D

Дайте развернутый ответ.
К раствору соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей HCl 10% добавили избыток сульфида железа(II). Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S

m(HCl) = 116,8 * 0,1 = 11,68 г

n(HCl) = m / M = 11,68 / 36,5 = 0,32 моль

n(H₂S) = 1/2n(HCl) = 0,16 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,16 * 22,4 = 3,584 л

Ответ: 3,584 л.

Номер: 27D15A

Дайте развернутый ответ.

Вычислите объём сероводорода (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + H₂S = CuS + 2HNO₃

m(Cu(NO₃)₂) = 37,6 / 0,05 = 1,88 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 1,88 / 188 = 0,01 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,01 моль

m(CuS) = n * M = 0,01 * 96 = 0,96 г

Ответ: 0,96 г.

Номер: D69150

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑

m(Na₂SO₃) = m_p-pa • ω : 100% = 252 • 5 : 100% = 12,6 г

n(Na₂SO₃) = m : M = 12,6 : 126 = 0,1 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,1 моль

V(SO₂) = n • V_M = 0,1 • 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: D97352

Дайте развернутый ответ.
В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

m(HCl) = 7 * 0,05 = 3,65 г

n(HCl) = m / M = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль

n(H₂) = 1/2n(HCl) = 0,05 моль

V(H₂) = n * V_m= 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л.

Номер: 533256

Дайте развернутый ответ.
После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

n(NaOH) = 2n(SO₂) = 2 * 0,25 = 0,5 моль

m(NaOH) = n * M = 40 * 0,5 = 20 г

W(NaOH) = 20 / 400 = 0,05 = 5%

Ответ: 5%.

Номер: 37FA5A

Дайте развернутый ответ.
К 40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl

n(BaSO₄) = m / M = 4,66 / 233 = 0,02 моль

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 0,02 моль

m(BaCl₂) = n * M = 0,02 * 208 = 4,16 г

W(BaCl₂) = (4,16 / 40) * 100% = 10,4%

Ответ: 10,4%.

Номер: 3A625E

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа(III) 10% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Fe(NO₃)₃

m(Fe₂(SO₄)₃)= 200 * 0,1 = 20 г

n(Fe₂(SO₄)₃) = m / M = 20 / 400 = 0,05 моль

n(BaSO₄) = 3n(Fe₂(SO₄)₃) = 0,05 * 3 = 0,15 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,15 * 233 = 34,95 г

Ответ: 34,95 г.

Номер: 80045B

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

n(Cu(OH)₂) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

n(CuCl₂) = n(Cu(OH)₂) = 0,1 моль

m(CuCl₂) = n * M = 0,1 * 134 = 13,4 г

w(CuCl₂) = 13,4 / 67 * 100 = 20%

Ответ: 20%.

Номер: 869E5B

Дайте развернутый ответ.
73 г раствора соляной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / V_m = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,08 моль

m(HCl) = n * M = 0,08 * 36,5 = 2,92 г

W(HCl) = 2,92 / 73 г = 0,04 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: DB95A4

Дайте развернутый ответ.
К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂

m (AgNO₃) = 17 * 0,02 = 0,34

n(AgNO₃) = m / M = 0,34 / 170 = 0,002 моль

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,002 моль

m(AgCl) = n * M = 0,002 * 143,5 = 0,287 г

Ответ: 0,287 г.

Номер: 5FABA0

Дайте развернутый ответ.
Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

m(Ba(OH)₂) = 171 * 0,05 = 8,55 г

m(Ba(OH)₂) = m / M = 8,55 / 171 = 0,05 моль

n(CO₂) = n(Ba(OH)₂) = 0,05 моль

V(CO₂) = V_m * n = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Ответ: 1,12 л.

Номер: 5D3CAA

Дайте развернутый ответ.
К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaNO₃

m(Ba(NO₃)₂) = 120 * 0,1 = 12 г

n(Ba(NO₃)₂) = m / M = 12 / 261 = 0,046 моль

n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂) = 0,046 моль

m(BaCO₃) = n * M = 0,046 * 197 = 9,062 г

Ответ: 9,062 г.

Номер: 565AAC

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

m(HCl) = 0,2 * 73 = 14,6 г

n(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

n(CuO) = 1/2n(HCl) = 0,2 моль

m(CuO) = n * M = 0,2 * 80 = 16 г

Ответ: 16 г.

Номер: 954BA0

Дайте развернутый ответ.
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3Mg(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaNO₃

m(Mg(NO₃)₂) = m_p-pa • ω : 100% = 296 • 6 : 100% = 17,76 г

n(Mg(NO₃)₂) = m : M = 17,76 : 148 = 0,12 моль

n(Mg₃(PO₄)₂) = n(Mg(NO₃)₂) : 3 = 0,12 : 3 = 0,04 моль

m(Mg₃(PO₄)₂) = n • M = 0,04 • 263 = 10,52 г

Ответ: 10,52 г.

Номер: FDA7C1

Дайте развернутый ответ.
К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

m(CaCl₂) = 22,2 * 0,04 = 0,888 г

n(CaCl₂) = m / M = 0,888 / 111 = 0,008 моль

n(CaCO₃) = n(CaCl₂) = 0,008 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,008 * 100 = 0,8 г

Ответ: 0,8 г

Номер: 052EC6

Дайте развернутый ответ.
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃

m(Al₂(SO₄)₃) = 171 * 0,06 = 10,26 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m / M = 10,26 / 342 = 0,03 моль

n(BaSO₄) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 0,03 * 3 = 0,09 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,09 * 233 = 20,97 г

Ответ: 20,97 г.

Номер: 0E0AC3

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

m(K₂CO₃) = 110,4 * 0,05 = 5,52 г

n(K₂CO₃) = m / M = 5,52 / 138 = 0,04 моль

n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,04 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,04 * 100 = 4 г

Ответ: 4 г.

Номер: 7965CD

Дайте развернутый ответ.
Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

m(HNO₃) = 126 г * 0,3 = 37,8 г

n(HNO₃) = m / M = 37,8 / 63 = 0,6 моль

n(NH₃) = n(HNO₃) = 0,6 моль

V(NH₃) = n * V_m = 0,6 * 22,4 = 13,44 л

Ответ: 13,44 л.

Номер: B2DCCF

Дайте развернутый ответ.
Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

m(Ca(OH)₂) = 925 * 0,01 = 9,25 г

n(Ca(OH)₂) = m / M = 9,25 / 74 = 0,125 моль

n(CO₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,125 моль

V(CO₂) = n * V_m= 0,125 * 22,4 = 2,8 л

Ответ: 2,8 л.

Номер: 958BC4

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ = 2КNO₃ + СаСО₃

m(К₂СО₃) = 27,6 * 0,2 = 5,52 г

n(К₂СО₃) = m / M = 5,52 / 138 = 0,04 моль

n(К₂СО₃) = n(СаСО₃) = 0,04 моль

m(СаСО₃) = n * M = 0,04 * 100 = 4 г

Ответ: 4 г.

Номер: 63B8CC

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

n(SO₂) = V / V_m = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0,2 моль

m(Na₂SO₃) = M * n = 126 * 0,2 = 25,2 г

W(Na₂SO₃) = 25,2 / 126 * 100% = 20%

Ответ: 20%.

Номер: 8D7BC5

Дайте развернутый ответ.
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

m(NaOH) = 0,08 * 40 = 3,2 г

n(NaOH) = m / M = 3,2 / 40 = 0,08 моль

n(SO₂) = 1/2n(NaOH) = 0,04 моль

V(SO₂) = n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: F1C290

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃

m(Al₂(SO₄)₃) = 34,2 * 0,1 = 3,42 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m / M = 3,42 / 342 = 0,01 моль

n(BaSO₄) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 3 * 0,01 = 0,03 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,03 * 233 = 6,99 г

Ответ: 6,99 г.

Номер: F0FE9A

Дайте развернутый ответ.
При пропускании 5,6 л аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 7% образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

n(NH₃) = V / V_m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

n(H₂SO₄) = 1/2n(NH₃) = 0,25 / 2 = 0,125 моль

m(H₂SO₄) = n * M = 98 * 0,125 = 12,25 г

m(р-ра) = 12,25 / 0,07 = 175 г

Ответ: 175 г.

Номер: BDEE98

Дайте развернутый ответ.
К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

m (Na₂SO₄) = 0,1 * 284 г = 28,4 г

n(Na₂SO₄) = m / M = 284 / 142 = 2 моль

n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 2 моль

m(BaSO₄) = n * M = 2 * 233 = 466 г

Ответ: 466 г.

Номер: 16DF99

Дайте развернутый ответ.
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(Al) = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 моль

n(HCl) = n(Al) • 3 = 0,2 • 3 = 0,6 моль

m(HCl) = n • M = 0,6 • 36,5 = 21,9 г

ω(HCl) = m_в-ва : m_p-pa • 100% = 21,9 : 219 • 100% = 10%

Ответ: 10%.

Номер: 244499

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂

m(NaOH) = 80 * 0,1 = 8 г

n(NaOH) = m / M = 8 / 40 = 0,2 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2n(NaOH) = 0,1 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,1 * 98 = 9,8 г

Ответ: 9,8 г.

Номер: 918D95

Дайте развернутый ответ.
Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора с массовой долей гидрокарбоната кальция 1%. Вычислите объём прореагировавшего газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

m(Ca(HCO₃)₂) = 324 * 0,01 = 3,24 г

n(Ca(HCO₃)₂) = 3,24 / 162 = 0,02 моль

n(CO₂) = 2n(Ca(HCO₃)₂) = 0,04 моль

V(CO₂) = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: E07399

Дайте развернутый ответ.
Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г и массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS + 2HNO₃

m(Cu(NO₃)₂)= 75,2 * 0,05 = 3,76 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 3,76 / 188 = 0,02 моль

n(CuS) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,02 моль

m(CuS) = n * M = 0,02 * 96 = 1,92 г

Ответ: 1,92 г.

Номер: 37E39A

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Номер: 35839E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

n(NaOH) = 2n(H₂SO₄) = 0,1 моль

m(NaOH) = n * M = 0,1 * 40 = 4 г

m(p-pa) = 4 / 0,1 = 40 г

Ответ: 40 г.

Номер: 8BC890

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

n(Fe(OH)₃) = m / M = 21,4 / 107 = 0,2 моль

n(HCl) = 3n(Fe(OH)₃) = 0,6 моль

m(HCl) = n * M = 0,6 * 36,5 = 21,9 г

m(р-ра) = 21,9 / 0,1 = 219 г

Ответ: 219 г.

Номер: 7CD0E0

Дайте развернутый ответ.
Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

m(CuSO₄) = 32 * 0,05 = 1,6 г

n(CuSO₄) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль

n(H₂S) = n(CuSO₄) = 0,01 моль

V(H₂S) = n * V_m = 0,01 * 22,4 = 0,224 л

Ответ: 0, 224 л.

Номер: 7663E2

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

AlCl₃ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

m(AlCl₃) = 53,2 * 0,05 = 2,66 г

n(AlCl₃) = m / M = 2,66 / 133,5 = 0,02 моль

n(AgCl) = 3n(AlCl₃) = 0,06 моль

m(AgCl) = n * M = 0,06 * 143,5 = 8,61 г

Ответ: 8,61 г.

Номер: 7132E8

Дайте развернутый ответ.
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl

m(BaCl₂) = 104 * 0,09 = 9,36 г

n(BaCl₂) = m / M = 9,36 / 208 = 0,045 моль

n(Ba₃(PO₄)₂) = 1/3n(BaCl₂) = 0,015 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,015 * 601 = 9,015 г

Ответ: 9,015 г.

Номер: E2ACE8

Дайте развернутый ответ.
К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

AlCl₂ + 3AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl

m(AlCl₃) = 399 * 0,1 = 39,9 г

n(AlCl₃) = m / M = 39,9 / 133,5 = 0,3 моль

n(AgCl) = 3n(AlCl₃) = 0,9 моль

m(AgCl) = n * M = 0,9 * 143,5 = 129,15 г

Ответ: 129,15 г.

Номер: 3D1EE8

Дайте развернутый ответ.
Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

m(HNO₃) = 25,2 * 0,2 = 5,04 г

n(HNO₃) = m / M = 5,04 / 63 = 0,08 моль

n(NH₃) = n(HNO₃) = 0,08 моль

V(NH₃) = n * V_m= 22,4 * 0,08 = 1,792 л

Ответ: 1,792 л

Номер: 7DF76D

Дайте развернутый ответ.
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%, взятого для реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

n(AgCl) = m / M = 2,87 / 143 = 0,02 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,02 моль

m(AgNO₃) = n * M = 0,02 * 170 = 3,4 г

m(р-ра) = 3,4 / 0,17 = 20 г

Ответ: 20 г.

Номер: B70A6C

Дайте развернутый ответ.
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 80 * 0,05 = 4 г

n(NaOH) = m / M = 4 / 40 = 0,1 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2n(NaOH) = 0,1 моль * 1 / 2 = 0,05 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,05 * 98 = 4,9 г

Ответ: 4,9 г.

Номер: 14AC61

Дайте развернутый ответ.
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

m(HCl) = 365 * 0,1 = 36,5 г

n(HCl) = m / M = 36,5 / 36,5 = 1 моль

n(H₂) = 1/2n(HCl) = 0,5 моль

V(H₂) = n * V_m = 0,5 * 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 л.

Номер: 1F166A

Дайте развернутый ответ.
Через 28 г раствора с массовой долей гидроксида калия 8% пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂О

m(KOH) = 28 * 0,08 = 2,24 г

n(KOH) = m / M = 2,24 / 56 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2n(KOH) = 0,02 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,02 * 22,4 = 0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: 1E466E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 2,5%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

m(Н₂SO₄) = 196 * 0,025 = 4,9 г

n(H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль

n(NH₃) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,05 = 0,1 моль

V(NH₃) = n * V_m = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л.

Номер: ACBC6D

Дайте развернутый ответ.
В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

n(CaCO₃) = m / M = 8 / 100 = 0,08 моль

n(CaCl₂) = n(CaCO₃) = 0,08 моль

m(CaCl2) = n * M = 0,08 * 110 = 8,8 г

m(р-ра) = 88 / 0,12 = 74 г

Ответ: 74 г.

Номер: AE0D6E

Дайте развернутый ответ.
К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди(II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KNO₃

m(Cu(NO₃)₂) = 376 * 0,075 = 28,2 г

n(Cu(NO₃)₂) = m / M = 28,2 / 188 = 0,15 моль

n(Cu(OH)₂) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,15 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 0,15 * 98 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г.

Номер: C0EA64

Дайте развернутый ответ.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2K₃PO₄ + 3CuCl₂ = Cu₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 106 * 0,04 = 4,24 г

n(K₃PO₄) = m / M = 4,24 / 212 = 0,02 моль

n(Cu₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,01 моль

m(Cu₃(PO₄)₂) = n * M = 0,01 * 382 = 3,82 г

Ответ: 3,82 г.

Номер: CACF6A

Дайте развернутый ответ.
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

m(BaCl₂) = 80 * 0,065 = 5,2 г

n(BaCl₂) = m / M = 5,2 / 208 = 0,025 моль

n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,025 моль

m(BaSO₄) = n * M = 0,025 * 233 = 2,285 г

Ответ: 5,285 г.

Номер: EDD06F

Дайте развернутый ответ.
Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

m(H₂SO₄) = m_p-pa • ω : 100% = 29,4 • 10 : 100% = 2,94 г

n(H₂SO₄) = m : M = 2,94 : 98 = 0,03 моль

n(Al₂(SO₄)₃) = n(H₂SO₄) : 3 = 0,01 моль

m(Al₂(SO₄)₃) = n • M = 0,01 • 342 = 3,42 г

Ответ: 3,42 г.

Номер: E5FD6A

Дайте развернутый ответ.
В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

m(H₂SO₄) = 98 * 0,04 = 3,92 г

n(H₂SO₄) = m / M = 3,92 / 98 = 0,04 моль

n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,04 моль

V(H₂) = n * V_m = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Ответ: 0,896 л.

Номер: 4B0639

Дайте развернутый ответ.
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 265 * 0,08 = 21,2 г

n(K₃PO₄) = m / M = 21,2 / 212 = 0,1 моль

n(Mg₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,05 моль

m(Mg₃(PO₄)₂) = n * M = 262 * 0,05 = 13,1 г

Ответ: 13,1 г.

Номер: 74D03D

Дайте развернутый ответ.
Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей HCl 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

СaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

m(HCl)=m*W / 100 процентов

m(HCl)=14,6*10 /100=1,46г

n(HCl)=m(HCl) / M(HCl) =1,46 г / (1+35,5) = 1,46 г / 36,5 = 0,04 моль

n(CO₂) = 1/2 * n(HCl) = 0,04 : 2 = 0,02 моль (по уравнению реакции)

V(CO₂) = n*Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль =0,448 л

Ответ: 0,448 л.

Номер: AA3F30

Дайте развернутый ответ.
К 424 г раствора с массовой долей фосфата калия 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2K₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KCl

m(K₃PO₄) = 424 * 0,1 = 42,4 г

n(K₃PO₄) = m / M = 42,4 / 212 = 0,2 моль

n(Ba₃(PO₄)₂) = 1/2n(K₃PO₄) = 0,1 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,1 * 601 = 60,1 г

Ответ: 60,1 г.

Номер: A65C3A

Дайте развернутый ответ.
К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ + Na₂SO₄

m(CuSO₄) = 0,08 * 300 = 24 г

n(CuSO₄) = m / M = 25 / 160 = 0,15 моль

n(Сu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,15 моль

m(Cu(OH)₂) = n * M = 98 * 0,15 = 14,7 г

Ответ: 14,7 г.

Номер: A46D3E

Дайте развернутый ответ.
Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей HCl 10%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

HCl + NH₃ = NH₄Cl

m(HCl) = 146 * 0,1 = 14,6 г

n(HCl) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

n(NH₃) = n(HCl) = 0,4 моль

V(NH₃) = n * V_m = 22,4 * 0,4 = 8,96 л

Ответ: 8,96 л.

Номер: 98523F

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

n(SO₃) = m / M = 8 / 80 = 0,1 моль

n(K₂SO₄) = n(SO₃) = 0,1 моль

m(K₂SO₃) = n * M = 0,1 * 158 = 15,8 г

W(K₂SO₃) = 15,8 / 174 * 100 = 9 %

Ответ: 9%.

Номер: 105585

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей соли 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂= 3BaSO₄ ↓ + 2AlCl₃

m(Al₂(SO₄)₃) = m_p-pa • ω : 100% = 68,4 • 8 : 100% = 5,472 г

n(Al₂(SO₄)₃) = m : M = 5,472 : 342 = 0,016 моль

n(BaSO₄) = n(Al₂(SO₄)₃) • 3 = 0,048 моль

m(BaSO₄) = n • M = 0,048 • 233 = 11,184 г

Ответ: 11,184 г

Номер: D7A688

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Al + 6НCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(Н₂) = V / V_m= 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(AlCl₃) = 2/3n(H₂) = 0,2 моль

m(AlCl₃) = n * M = 0,2 * 133,5 = 26,7 г

w(AlCl₃) = 26,7 / 178 * 100% = 15 %

Ответ: 15%.

Номер: C5E280

Дайте развернутый ответ.
В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 0,448 л газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V / V_m = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль

n(HCl) = 2n(CO₂) = 0,04 моль

m(HCl) = n * M = 0,04 * 36,5 = 1,46 г

w(HCl) = 1,46 / 36,5 = 0,04 = 4%

Ответ: 4%.

Номер: 95FF81

Дайте развернутый ответ.
К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

m(Na₂SO₃) = 25,2 * 0,05 = 1,26 г

n(Na₂SO₃) = m / M = 1,26 / 125 = 0,01 моль

n(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,01 моль

V(SO₂) = n * V_m= 0,01 * 22,4 = 0,0224 л

Ответ: 0,0224 л.

Номер: 61F184

Дайте развернутый ответ.
К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Na₃PO₄ + 3Ba(NO₃)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃

m(Na₃PO₄) = 205 * 0,08 = 16,4 г

n(Na₃PO₄) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1моль

n(Ba₃(PO₄)₂) =1/2n(Na₃PO₄) = 0,1 / 2 = 0,05 моль

m(Ba₃(PO₄)₂) = n * M = 0,05 * 601 = 30,05 г

Ответ: 30.05 г.

Номер: 890887

Дайте развернутый ответ.
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13,44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

n(H₂) = V : V_M = 13,44 : 22,4 = 0,6 моль

n(AlCl₃) = n(H₂) : 3 • 2 = 0,4 моль

m(AlCl₃) = n • M = 0,4 • 133,5 = 53,4 г

ω(Na₂CO₃) = m_в_-_ва : m_p-pa • 100% = 53,4 : 400 • 100% = 13,35%

Ответ: 13,35%.

Номер: c97ccF

Дайте развернутый ответ.
Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

CuSO₄+ H₂S = CuS + H₂SO₄

n(CuS) = m / M = 14,4 / 96 = 0,15 моль

n(CuSO₄) = n(CuS) = 0,15 моль

m (CuSO₄) = n * M = 0,15 * 160 = 24 г

m (р-ра) = 24 / 0,05 = 480 г

Ответ: 480 г.

Номер: 567A9F

Дайте развернутый ответ.
К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия
в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃

n(BaCO₃) = 39,4 / 197 = 0,2 моль

n(BaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,2 моль

m(Na₂CO₃) = 0,2 * 106 = 21,2 г

W(Na₂CO₃) = 21,2 / 250 * 100% = 8,48%

Ответ: 8,48%.

Номер: 074167

Дайте развернутый ответ.
К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

n(AgCl) = m / M = 28,7 : 143,5 = 0,2 моль

n(AgNO₃) = n(AgCl) = 0,2 моль

m(AgNO₃) = m * М = 0,2 * 170 = 34 г

w(AgNO₃) = 34 : 200 * 100% = 17%

Oтвет: 17 %.

Номер: 2B4037

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

n(BaSO₄) = m / M = 34,95 / 233 = 0,15 моль

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,15 моль

m(H₂SO₄) = n * M = 0,15 * 98 = 14,7 г

W(H₂SO₄) = 14,7 / 150 = 0,098 = 9,8%

Ответ: 9,8%.

Номер: 02Dc8c

Дайте развернутый ответ.
К раствору карбоната калия с массовой долей соли 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате реакции образовался осадок массой 9,85 г. Определите массу исходного раствора карбоната калия.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ:

K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + 2KCl

n(BaCO₃) = m / M = 9,85 / 197 = 0,05 моль

n(K₂CO₃) = n(BaCO₃) = 0,05 моль

m(K₂CO₃) = n * M = 0,05 * 138 = 6,9 г

m(р-ра) = 6,9 / 0,06 = 115 г

Ответ: 115 г.

Номер: 3Ae580

: Обновлено: 08 апреля 2025

ОГЭ по химии 2025, все задания ФИПИ с ответами