§45. Химические свойства кислот
1. В трёх сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. Как установить в домашних условиях, где какое вещество?
Лимонная кислота, сахар и хлорид натрия – не только химические реактивы, но и ингредиенты, используемые при приготовлении пищи. Поэтому в домашних условиях их допустимо пробовать на вкус и легко различить. Кроме того, лимонную кислоту можно распознать с помощью еще одного бытового ингредиента – пищевой соды : выделение газа указывает на то, что сода прореагировала именно с кислотой :
H + + NaHCO3 → Na + + H2O + CO2↑
2. Начертите в тетради приведённую ниже таблицу. В соответствующих графах запишите по три уравнения реакций, в которых участвуют или образуются кислоты.
Реакции
разложения
соединения
замещения
обмена
3. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой : а) СuО; б) Сu в) Сu(ОН)2; г) Ag; д) Аl(ОН)3?
а) СuО + 2HCl
б) Сu + HCl
в) Сu(ОН)2 + 2HCl
г) Ag + HCl
д) Аl(ОН)3 + 3HCl
а) CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O
б) Cu + HCl ⇸ реакция не идет, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит после водорода.
в) Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O
г) Ag + HCl ⇸ реакция не идет, т. к. серебро в ряду напряжений металлов стоит после водорода.
д) Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
4. Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... — → Mg(NO3)2 + H2O
2) ... + ... — → MgCl2 + H2
3) ... + ... — → К3РO4 + H2O
4) ... + ... — → Na2S + H2O
1) MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
2) Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
3) 3KOH + H3PO4 ⟶ K3PO4 + 3H2O
4) 2NaOH + H2S ⟶ Na2S + 2H2O
5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42/342 = 0,01 (моль)
По уравнению реакции :
Al Al2(SO4)3
x моль 0,01 моль
2 молекулы 1 молекула
x = n(Al) = 0,02 (моль)
m(Al) = n· M = 0,02 · 27 = 0,54 (г)
Ответ. 0,02 моль, 0,54 г.
