§56. Основные виды химической связи

1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Т.е. чем выше электроотрицательность одного из участников связи по отношению к другому, тем больше он оттягивает на себя общие электроны, тем более полярна связь.

По разности значений электроотрицательности элементов можно судить о том, на сколько она полярна, т. е. можно определить вид химической связи. Рассмотрим несколько примеров:

1) Ковалентная неполярная связь образована атомами одного и того же химического элемента, поэтому разность электроотрицательности будет равна 0.

2) Ковалентная полярная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 0, но меньше 1,7, например в оксиде углерода (II) она равна 1 (3,5 - 2,5).

3) Ионная связь образована атомами разных неметаллов, поэтому разность электроотрицательности будет больше 1,7, например у хлорида натрия она равна 2,1 (3,0 - 0,9).

2. В тетрадях напишите по три формулы соединений :  а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

а) соединения с ионной связью

            .. 
Na⁺[ : Cl : ]^-
            ..
Хлорид натрия NaCl

            .. 
Ca⁺²[ : S : ]^-2
            ..
Сульфид кальция CaS

           .. 
K⁺[ : O : ]^-K⁺
            ..
Оксид калия  K₂O

б) соединения с ковалентной полярной связью

      .. 
H : Cl : 
      ..
Хлороводород

        .. 
:C:: O 
        ..
Оксид углерода (II)

      .. 
H : S : H
      ..
H₂S  Сероводород

в) соединения с ковалентной неполярной связью

H : H
H₂ Водород

..    ..
O : O
..    ..
O₂ Кислород

: N ::: N :
N₂ Азот

3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.

H-O-H

H-Cl

4. Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях :  а) лития с азотом; б) кислорода с фтором;
в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

а) лития с азотом

Li^δ+ → N^δ- ← Li^δ+
            ↑
           Li^δ+

б) кислорода с фтором

F^δ- ← O^δ+ → F^δ-

в) углерода с серой

S^δ- ← C^δ+ → S^δ-

г) углерода с алюминием

Al^δ+ → C^δ- ← Al^δ+ → C^δ- ← Al^δ+ → C^δ- ← Al^δ+