ГЛАВА VII. Сложные вещества
§20. Валентность

Вопрос перед параграфом ✓

Вы уже знаете, что сложные вещества образованы не одним, а двумя и более химическими элементами. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, а потому имеет формулу $H_{2}O$. Почему именно такую формулу имеет это вещество, а не, допустим, $H_{3}O$ или $HO_{2}$?

Ответ

Формула воды $H_{2}O$ , потому что молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Проверьте свои знания

Задание №1

Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений с кислородом. Данные о валентностях элементов приведены в параграфе.

Ответ

FeO − оксид железа (II)
$Fe_{2}$ $O_{3}$ − оксид железа (III)
CuO − оксид меди (II)
$Cu_{2}$O − оксид меди (I)

Задание №2

Сера образует два оксида, формулы которых $SO_{2}$ и $SO_{3}$. Какие названия имеют эти оксиды? В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.

Ответ

Дано:
$SO_{2}$ − оксид серы (IV)
$SO_{3}$ − оксид серы (VI)
Найти: В каком из них содержание серы выше?
Решение:
$M_{r}(SO_{2}$) = 32 + 2 * 16 = 64
ω (S) = 32 : 64 * 100% = 50%
$M_{r}(SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80
ω (S) = 32 : 80 * 100% = 40%
Ответ: содержание серы выше в оксиде серы (IV).

Задание №3

Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора(III) и оксиде фосфора(V).

Ответ

Дано:
$P_{2}$ $O_{3}$ – оксид фосфора (III)
$P_ {2}$ $O_{5}$ – оксид фосфора (V)
Найти:
ω(P) − ?
Решение:
$M_{r}(P_{2}$ $O_{3}$) = 2 * 31 + 3 * 16 = 110
$ω_{1}$ (P) = 62 : 110 * 100% = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III).
$M_{r}(P_{2}$ $O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
$ω_{2}$ (P) = 62 : 142 * 100% = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).
Ответ: ω (P) = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III); ω (P) = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).

Задание №4

Назовите вещества, формулы которых: $FeS, Al_{2}S_{3}, SCl_{2}, SCl_{4}, CO, CO_{2}, Na_{3}P, Ca_{3}P_{2}$.

Ответ

FeS − сульфид железа (II)
$Al_{2}S_{3}$ − сульфид алюминия
$SCl_{4}$ − хлорид серы (IV)
CO − оксид углерода (II)
$CO_{2}$ − оксид углерода (IV)
$Na_{3}P$ − фосфид натрия
$Ca_{3}P_{2}$ − фосфид кальция

Задание №5

Запишите формулы хлоридов — бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода(IV), калия, азота(III), меди(I), меди(II), железа(II), железа(III), свинца(II).

Ответ

$CCl_{4}$ − хлорид углерода (IV)
KCl − хлорид калия
$NCl_{3}$ − хлорид азота (III)
CuCl − хлорид меди (I)
$CuCl_{2}$ − хлорид меди (II)
$FeCl_{2}$ − хлорид железа (II)
$FeCl_{3}$ − хлорид железа (III)
$PbCl_{2}$ − хлорид свинца (II)

Задание №6

В 150 л смеси оксида серы (IV) с оксидом углерода (IV) объёмная доля последнего составляет 15%. Сколько литров каждого из оксидов содержится в смеси?

Ответ

Дано:
V(смеси) = 150 л
φ ($CO_{2}$) =15%, или 0,15.
Найти:
V($SO_{2}$) − ?
V($CO_{2}$) − ?
Решение.
V($CO_{2}$) = φ ($CO_{2}$) * V(смеси) = 0,15 * 150 л = 22,5 л
V($SO_{2}$) = V(смеси) − V($CO_{2}$) = 150 л – 22,5 л = 127,5 л
Ответ: V($CO_{2}$) = 22,5 л; V($SO_{2}$) = 127,5 л

Примените свои знания

Задание №1

Составьте формулы соединений, состоящих из пар элементов: натрия и водорода, алюминия и фтора, бора и кислорода, кислорода и магния.

Ответ

NaH, $AlF_{3}$, $B_{2}O_{3}$, MgO

Используйте доп.информацию

Задание №1

В предыдущих параграфах вы знакомились с рудами железа. Найдите минералогические названия этих руд и установите соответствие с химическими названиями основных веществ, содержащихся в них.

Ответ

Магнитный железняк – $Fe_{3}O_{4}$.
Красный железняк – $Fe_{2}O_{3}$.
Железный колчедан – $FeS_{2}$.