§25. Соли
Вопрос перед параграфом ✓
Как вы знаете, среда раствора бывает кислотной, щелочной и нейтральной. Нейтральную среду имеет чистая вода. А какие ещё растворимые соединения могут иметь нейтральную среду?
Ответ
Поваренная соль (хлорид натрия) имеет нейтральную среду, так как имеет кислотный остаток сильной кислоты и катион щелочи.
Лабораторный опыт №13
Задание №1
В три пробирки, помещённые в штатив, прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия, соляной кислоты и раствора хлорида натрия. Затем в каждую из пробирок добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что вы наблюдаете?
Ответ
В пробирке с гидроксидом натрия раствор окрасится в синий цвет.
В пробирке с соляной кислотой − в красный.
В пробирке с хлоридом натрия − останется фиолетовым.
Проверьте свои знания
Задание №1
Какие соединения называются солями?
Ответ
Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков.
Задание №2
Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Какие из них растворимы в воде?
Ответ
Соли натрия:
$NaNO_{3}$ − растворима
$Na_{2}SO_{4}$ − растворима
$Na_{3}PO_{4}$ − растворима
Соли кальция:
$Ca(NO_{3})_ {2}$ − растворима
$CaSO_ {4}$ − малорастворима
$Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$ − нерастворима
Соли алюминия:
$Al(NO_{3})_{3}$ − растворима
$Al_{2}(SO_{4})_ {3}$ − растворима
$AlPO_{4}$ − нерастворима
Задание №3
Запишите формулы следующих солей: карбоната лития, сульфида свинца(II), нитрата железа(III), хлорида свинца(IV), фосфата магния, нитрата алюминия. Какие из них растворимы в воде?
Ответ
$Li_{2}CO_{3}$ − карбонат лития, растворима
$SnS$ − сульфида свинца(II), нерастворима
$Fe(NO_{3})_{3}$ − нитрата железа(III), растворима
$SnCl_{4}$ − хлорида свинца(IV), растворима
$Ma_{3}(PO_{4})_{2}$ − фосфата магния, нерастворима
$Al(NO_{3})_{3}$ − нитрата алюминия, растворима
Задание №4
Из следующего перечня формул выпишите формулы оксидов, кислот, оснований и солей: $H_{2}S, K_{2}SO_{3}, KOH, SO_{3}, Fe(OH)_{3}, FeO, N_{2}O_{3}, Cu_{3}(PO_{4})_{2}, Cu_{2}O, P_{2}O_{5}, H_{3}PO_{4}$. Дайте названия всем веществам.
Ответ
Кислоты:
$H_{2}S$ − сероводородная кислота
$H_{3}PO_{4}$ − фосфорная кислота
Соли:
$K_{2}SO_{3}$ − сульфит калия
$Cu_{3}(PO_{4})_ {2}$ − фосфат меди
Оксиды:
$SO_{3}$ − оксид серы (VI)
FeO − оксид железа (II)
$N_{2}O_{3}$ − оксид азота (III)
$Cu_{2}$ O − оксид меди (I)
$P_{2}O_{5}$ − оксид фосфора (V)
Основания:
KOH
$Fe(OH)_{3}$ − амфотерный гидроксид
Задание №5
Какое строение имеет хлорид натрия? Расскажите о его распространённости в природе. Какие области применения хлорида натрия вы знаете?
Ответ
NaCl имеет ионное строение.
Хлорид натрия имеет тривиальное название «поваренная соль» (синонимы: пищевая, столовая соль).
Поваренная соль необходима для жизнедеятельности организма человека и животных. Суточная потребность взрослого человека в ней составляет 10−15 г. Длительное солевое голодание может привести к гибели. В медицине широко используется физиологический раствор − 0,9 %−ный раствор хлорида натрия в дистиллированной воде (такая концентрация соответствует содержанию соли в плазме крови человека).
Нередко на пищевых упаковках указывается происхождение соли (каменная, морская) или добавки к ней − иодированная, фторированная и т. д.
В кулинарии соль используют не только как вкусовую добавку, но и как консервант. Поваренная соль является важнейшим сырьём химической промышленности. Из неё получают соду, хлор, хлороводород, гидроксид натрия, металлический натрий.
Примените свои знания
Задание №1
Какие природные разновидности карбоната кальция вы знаете? Какую роль играет это соединение в живой и неживой природе?
Ответ
Это вещество — основная часть известняка, мела, мрамора. Из карбоната кальция в подземных пещерах образуются сталактиты и сталагмиты. Важную роль карбонат кальция играет в живой природе. Он входит в состав наружного скелета морских звёзд, кораллов, раковин моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов. Постепенно твёрдые останки живых организмов опускаются на дно и скапливаются там, превращаясь в залежи известняка и мрамора. Карбонат кальция — это главная составная часть жемчуга и яичной скорлупы. В промышленности известняк служит сырьём в производстве негашёной извести, цемента, карбида кальция.
Задание №2
В 160 г 12%−го раствора хлорида натрия растворили ещё 5 г поваренной соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
Ответ
Дано:
m (р−ра)=160 г
ω (NaCl) = 12%
$m_{д}$ (NaCl) = 5 г
Найти:
$ω_{2}$ (NaCl) − ?
Решение:
m (NaCl) = m (р−ра) * ω (NaCl) = 160 г * 0,12 = 19,2 г
$m_{1}$(NaCl) = m (NaCl) + $m_{д}$ (NaCl) = 19,2 г + 5 г = 24,2 г
$m_{1}$ (р−ра) = m (р−ра) + $m_{д}$ (NaCl) = 160 г + 5 г = 165 г
$ω_{2}$(NaCl) = $m_{1}$(NaCl) : $m_{1}$ (р−ра) * 100% = 24,2 г : 165 г * 100% = 14,7%
Ответ: $ω_{2}$(NaCl) = 14,7%
Задание №3
Из 72 г 5%−го раствора сульфата меди (II) выпарили 32 г воды. Найдите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Ответ
Дано:
m (р−ра)=72 г
ω ($CuSO_{4}$) = 5%
m ($H_{2}O$) = 32 г
Найти: ω ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
m ($CuSO_{4}$) = m (р−ра) * ω($CuSO_{4}$) = 72 г * 0,05 = 3,6 г
$m_{1}$(р−ра) = m (р−ра)− m ($H_{2}O$) = 72 г – 32 г = 40 г
ω ($CuSO_{4}$) = m (CuSO4) : $m_{1}$ (р−ра) = 3,6 г : 40 г = 9%
Ответ: ω ($CuSO_{4}$) = 9%
Задание №4
Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.
Ответ
$CaCl_{2}$ − растворимая соль
$M_{r}(CaCl_{2})$ = 40 + 35,5 * 2 = 111
ω(Ca) = 40 : 111 * 100% = 36%
$Ca(NO_{3}$ $)_ {2}$ − растворимая соль
$M_{r}(Ca(NO_{3})_ {2})$ = 40 + (14 + 16 * 3) * 2 = 164
ω(Ca) = 40 : 164 * 100% = 24,4%
$Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$ − нерастворимая соль
$M_{r}(Ca_{3}(PO_{4})_ {2})$ = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310
ω(Ca) = 120 : 310 * 100% = 38,7%
Расположим соли в порядке увеличения массовой доли металла:
1) $Ca(NO_{3})_ {2}$
2) $CaCl_{2}$
3) $Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$
Используйте доп.информацию
Задание №1
В основе каких известных вам литературных произведений лежат сюжеты, связанные с поваренной солью? Насколько успешно авторы использовали знание свойств этого соединения с художественной целью?
Ответ
В далекие времена поваренная соль (NaCl) представляла собой очень большую ценность, о чем рассказывается в таких произведениях как «Петр Первый» А. Н. Толстого, «Князь Серебряный» А. К. Толстого. В этих произведениях правильно описываются свойства данного соединения.
Задание №2
Какие исторические события называют Соляным бунтом? Сделайте сообщение о Соляном бунте 1648 года.
Ответ
Соляной бунт (Московское восстание 1648 года) − один из крупнейших городских бунтов (восстаний) периода царствования Алексея Михайловича.
В 1646 г. были ликвидированы прямые налоги, но взамен этого для пополнения казны ввели косвенные налоги на предметы первой необходимости, в первую очередь на соль.
Продажная цена соли сильно увеличилась. Однако вопреки надеждам реформаторов доходы казны резко упали. Люди просто перестали покупать соль. Обеспокоенное правительство в 1648 г. отменило соляную пошлину, но стало взыскивать прямые налоги за прошедшие два года, когда они не собирались. Это вызвало новую бурю негодования в народе. Открытый взрыв недовольства произошел в июне 1648 г.
Восстание было подавлено. Зачинщиков схватили и казнили. Но оно было одним из самых масштабных народных выступлений со времен Смуты, и властям пришлось принять меры, чтобы успокоить недовольный народ.
