Ответы к §30. Реакции разложения

i. Работа в информационной среде

1. Найдите в Интернете электронные адреса, раскрывающие содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа для создания классного банка данных.

Ответ:

1. https://himi4ka.ru/arhiv−urokov/urok−13−tipy−himicheskih−reakcij.html
2. https://bookeditor.cc/taskeditor/books/130/editor?number=236
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Скоростьхимической_реакции

2. Используя ресурсы Интернета, подготовьте информационный продукт (по выбору): презентацию по теме урока или сообщение по одному из ключевых слов (словосочетаний) параграфа.

Ответ:

                    Реакции разложения
Реакции разложения − химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.
Фактором, вызывающим разложение, могут являться различные физические и химические воздействия. Соответственно, выделяют различные виды реакций разложения:
− биодеградация (биологический распад, биоразложение) — разложение в результате деятельности живых организмов;
− сольволиз — реакция обменного разложения между растворенным веществом и растворителем:
− алкоголиз — растворителем выступает какой−либо спирт;
− гидролиз — растворителем выступает вода;
и т. д.
− радиолиз — разложение под действием ионизирующих излучений;
− термолиз — под действием повышенной температуры:
− пиролиз — термическое разложение органических соединений без доступа воздуха.
− электролиз — разложение под действием электрического тока.
и др.
Для проведения реакции разложения, как правило, требуется нагревание. Такие процессы — эндотермические, т. е. протекают с поглощением теплоты.

?. Вопросы и задания

1. Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:
а) $Fe(ОН)_{3} \overset{t}{→} Fe_{2}O_{3} + H_{2}О$;
б) $CaSO_{4} \overset{t}{→} СаO + SO_{2} + O_{2}$;
в) $HNO_{3} \overset{t}{→} H_{2}O + NO_{2} + O_{2}$;
г) $Сu(NO_{3})_{2} \overset{t}{→} CuO + NO_{2} + O_{2}$.

Ответ:

а) $Fe(ОН)_{3} \overset{t}{→} Fe_{2}O_{3} + H_{2}О$;
$2Fe(ОН)_{3} \overset{t}{=} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}О$;

б) $CaSO_{4} \overset{t}{→} СаO + SO_{2} + O_{2}$;
$2CaSO_{4} \overset{t}{=} 2СаO + 2SO_{2} + O_{2}$;

в) $HNO_{3} \overset{t}{→} H_{2}O + NO_{2} + O_{2}$;
$4HNO_{3} \overset{t}{=} 2H_{2}O + 4NO_{2} + 2O_{2}$;

г) $Сu(NO_{3})_{2} \overset{t}{→} CuO + NO_{2} + O_{2}$;
$2Сu(NO_{3})_{2} \overset{t}{=} 2CuO + 4NO_{2} + O_{2}$.

2. Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовался кислород объёмом 67,2 $м^{2}$ (н. у.)? Каков объём (н.у.) полученного при этом водорода?

Ответ:

Дано:
$V (O_{2}) = 67, 2 м^{3}$;
_____________
$n (H_{2}O)$ − ?
$V (H_{2})$ − ?
Решение:
$2H_{2}O = 2H_{2}↑+O_{2}↑$;
$n = \frac{V}{V_{m}}$;
$V (O_{2}) = 67,2 * 1 * 10^{3} = 67,2* 10^{3}$ л;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$n (O_{2}) = \frac{V (O_{2})}{V_{m}} = \frac{67,2* 10^{3}}{22,4} = 3* 10^{3}$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2 моль}{\overset{x}{2H_{2}O}} = \underset{2 моль}{\overset{y}{2H_{2}}} + \underset{1 моль}{\overset{3000}{O_{2}}}$;
$x = n (H_{2}O) = \frac{3000 * 2}{1} = 6 * 10^{3}$ моль;
$y = n (H_{2}) = \frac{3000 * 2}{1} = 6 * 10^{3}$ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m} * n (H_{2}) = 22,4 * 6 * 10^{3} = 134 * 10^{3}$ л или 134 $м^{3}$;
Ответ. $6 * 10^{3}$ моль; 134 $м^{3}$;

3. Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как − с участием фермента?

Ответ:

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты. Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты.
Реакцию, протекающую с участием катализатора, можно назвать каталитической.
Реакцию, протекающую с участием фермента, можно назвать ферментативной.

4. Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате неё образуются кислород, оксид азота (IV) и серебро.

Ответ:

$AgNO_{3} ⟶ Ag + NO_{2}↑ + O_{2}$↑;
$2AgNO_{3} = 2Ag + NO_{2}↑ + O_{2}$↑.

5. Какая масса перманганата калия потребуется для получения кислорода объёмом 11,2 л (н.у.)?

Ответ:

Дано:
$V (O_{2})$ = 11,2 л;
_____________
$m (KMnO_{4})$ − ?
Решение:
$2KMnO_{4} \overset{t}{=} K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑$;
$n=\frac{V}{V_{m}}$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$n (O_{2}) =\frac{V(O_{2})}{V_{m}} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2 моль}{\overset{x}{2KMnO_{4}}} \overset{t}{=} K_{2}MnO_{4}+MnO_{2} + \underset{1 моль}{\overset{0,5}{O_{2}}}$;
$x = n (KMnO_{4}) = \frac{0,5 * 2}{1} = 1$ моль;
m = n * M;
M ($KMnO_{4}$) = 1 * Ar (K) + 1 * Ar (Mn) + 4 * Ar (O) = 1 * 39 + 1 * 55 + 4 * 16 = 158 г/моль;
$m (KMnO_{4}) = n (KMnO_{4}) * M (KMnO_{4}$) = 1 * 158 = 158 г.
Ответ. 158 г.

6. Запишите формулы соответствующих кислот и оксидов, если известны формулы солей: $KMnO_{4}, K_{2}CrO_{4}$.

Ответ:

Соль   Оксид   Кислота
$\overset{+1}{К}\overset{+7}{Mn}O_{4}$ $Mn_{2}O_{7}$ $HMnO_{4}$
$\overset{+1}{K_{2}}\overset{+6}{CrO_{4}}$ $CrO_{3}$ $H_{2}CrO_{4}$