Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания.

§1. Энергетика химических реакций.

1. Что представляет собой внутренняя энергия вещества?

Ответ:

Внутренняя энергия вещества представляет собой совокупность кинетической энергии образующих её частиц (молекул, атомов, ионов) и потенциальной энергии их возможных взаимодействий между собой.

2. Что такое энергия активации, какова её роль в возникновении реакции?

Ответ:

Энергия активации – это минимальная энергия, которой должны обладать молекулы (или другие частицы вещества), чтобы их столкновение привело к взаимодействию и образованию новых веществ.

3. Предложите возможные варианты изменения условий протекания реакций, влияющие на снижение энергетического барьера.

Ответ:

Введение катализатора в реакцию снижает её энергию активации.

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды, зная энергии связей веществ, участвующих в реакциях: NH₃ – 1161 кДж/моль, O₂ – 492 кДж/моль, N₂ – 942 кДж/моль, H₂O – 919 кДж/моль.

Ответ:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O + 1278 кДж/моль

Q_х.р. = ΣQ_прод. - ΣQ_исх. = 2*942 + 6*919 - (4*1161 + 3*492) = 1278 кДж/моль