§6. Свойства ионов.
1. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих свойства кислот и щелочей.
Ответ:
Примеры уравнений реакций, характеризующих свойства кислот.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
Примеры уравнений реакций, характеризующих свойства щелочей.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
2NaOH + CO2 ⟶ Na2CO3 + H2O
NH4Cl + KOH t ⟶ KCl + NH3↑ + H2O
2NaOH + Al2O3 + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
2NaOH + Zn(OH)2 ⟶ Na2[Zn(OH)4]
2. В замечательной книге П. Руденко и Е. Таубе "От водорода до…" статья о хлоре называется "Убийца, спрятавшийся в солонке". Объясните это название.
Ответ:
В солонке находится поверенная соль (хлорид натрия NaCl), в состав которой входит хлор.
3. Людям, страдающим нервными заболеваниями, иногда прописывают бром. Как вы думаете, о каком броме в таких случаях может идти речь?
Ответ:
В этом случае говорится о соединениях брома, например, о бромиде натрия NaBr.
4. Рассмотрите отличия ионов от атомов на примерах кальция и фтора.
Ответ:
| 20Ca | 20Ca2+ | 9F | 9F- | |
|---|---|---|---|---|
| Количество протонов | 20 | 20 | 9 | 9 |
| Количество нейтронов | 20 | 20 | 10 | 10 |
| Количество электронов | 20 | 18 | 9 | 10 |
| Строение атомов и ионов | Ca +20 )2)8)8)2 | Ca2+ +20 )2)8)8 | F +9 )2)7 | F- +9 )2)8 |
Ионы Ca2+ и F-, в отличие от атомов, имеют завершенную восьмиэлектронную конфигурацию внешней оболочки.
5. В склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, дихромата калия, хлорида железа (III) и хлорида меди (II). Как их определить?
Ответ:
1) Добавим в пробирки раствор щелочи. В пробирке с хлоридом железа (III) выпадет бурый осадок:
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
В пробирке с хлоридом меди (II) выпадет синий осадок:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
2) Добавим в оставшиеся две пробирки раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия выпадет белый осадок:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
В пробирке с дихроматом калия выпадет осадок кирпичного цвета:
K2Cr2O7 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2Cr2O7↓
Лабораторные опыты
Рассмотрите растворы хлоридов и сульфатов меди (II), кобальта (II), никеля (II), калия; перманганата калия, дихромата калия, хлорида железа (III). Отметьте в таблице, какой из ионов, образующих вещество, определяет наблюдаемое окрашивание раствора. Результаты оформите в виде таблицы.
Ответ:
| Формула соли | Уравнение электролитической диссоциации (ион, определяющий окрашивание, подчеркнуть) | Окрашивание, свойственное иону | Цвет окрашивания водного раствора |
|---|---|---|---|
| CuSO4 | CuSO4 = Cu2+ + SO42- | Cu2+ | Синий |
| CoSO4 | CoSO4 = Co2+ + SO42- | Co2+ | Бордовый |
| NiSO4 | NiSO4 = Ni2+ + SO42- | Ni2+ | Зелёный |
| K2SO4 | K2SO4 = 2K+ + SO42- | Бесцветный | |
| KMnO4 | KMnO4 = K+ + MnO4- | MnO4- | Фиолетовый |
| K2Cr2O7 | K2Cr2O7 = 2K+ + Cr2O72- | Cr2O72- | Оранжевый |
| FeCl3 | FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- | Fe3+ | Желтый |
