§7. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации.
1. Из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов: HCl, Na2S, Ca(OH)2, NH3·H2O, MgCl2, HClO4, NaOH, H2S, HNO3, Ba(OH)2, KBr.
Ответ:
| Сильные электролиты | Слабые электролиты |
|---|---|
| HCl | NH3·H2O |
| Na2S | H2S |
| Ca(OH)2 | |
| MgCl2 | |
| HClO4 | |
| NaOH | |
| HNO3 | |
| Ba(OH)2 | |
| KBr |
2. Как вы думаете, почему плавиковая кислота HF относится к слабым электролитам?
Ответ:
Плавиковая кислота диссоциирует в водном растворе также, как и другие кислоты:
HF + H2O ⇄ H3O+ + F-
Из-за большой электроотрицательность фторид-аниона, ионы H3O+ и F- сильно притягиваются друг к другу и образуют связанную пару H3O+∙F-. Поскольку ион гидроксония присоединен к фторид-иону, то вероятность ассоциации увеличивается, а степень диссоциации данной кислоты снижается.
3. Объясните наблюдение, сделанное австрийским химиком Ф. Кольраушем: электропроводность воды, оставленной на 4-6 ч в открытой платиновой чашке, повышается примерно в 2 раза.
Ответ:
Это связано с тем, что в воздухе содержится углекислый газ, который при растворении в воде образует мизерную концентрацию слабой угольной кислоты:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3.
Которая диссоциирует в воде:
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3-
HCO3- ⇄ H+ + CO32-
Образующихся ионов в воде достаточно для того, чтобы электропроводность дистиллированной воды увеличилась в 2 раза.
