§18. Хлороводород, соляная кислота и их свойства.

1. Почему при получении соляной кислоты в лаборатории важно, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды?

Ответ:

Вследствие большой растворимости хлороводорода газоотводная трубка не должна быть погружена вводу. Иначе вода может втянуться в пробирку, где находится концентрированная серная кислота.

2. Почему для получения хлороводорода в лаборатории используют кристаллический хлорид натрия (поваренную соль) и концентрированную серную кислоту?

Ответ:

Для получения хлороводорода в лаборатории используют кристаллический хлорид натрия и концентрированную серную кислоту, потому что хлороводород обладает большой растворимостью в воде.

3. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия использовали концентрированную серную кислоту и поваренную соль. Растительность вокруг таких заводов гибла, металлические конструкции портились. Объясните происходящие явления и предложите способы улавливания газообразного продукта.

Ответ:

При производстве сульфата натрия из концентрированной серной кислоты и поваренной соли образуется газообразный хлороводород:
2NaCl_(к) + H₂SO_4(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

Хлороводород растворяясь во влаге воздуха образовывал соляную кислоту, которая разъедала растительность и металлические конструкции:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Улавливать хлороводород можно с помощью пропускания его через воду, т. к. он обладает хорошей растворимостью в воде.

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превращений:
a) Cl₂   ^свет ⟶ HCl ⟶ MgCl₂ ⟶ AgCl
б) HBr ⟶ KBr ⟶ Br₂ ⟶ AlBr₃
в) CaF₂ ⟶ HF ⟶ NaF

Ответ:

a)

Cl₂ + H₂O   ^свет ⟶ HCl + HClO

2HCl + Mg(OH)₂ ⟶ MgCl₂ + 2H₂O

MgCl₂ + 2AgNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓

б)

HBr + KOH ⟶ KBr + H₂O

2KBr + Cl₂ ⟶ 2KCl + Br₂

3Br₂ + 2Al ⟶ 2AlBr₃

в)

CaF_2(к) + H₂SO_4(конц.)   ^t ⟶ CaSO₄ + 2HF↑

HF + NaOH ⟶ NaF + H₂O

5. Определите объём образовавшегося хлороводорода при взрыве смеси, состоящей из 4 мл хлора и достаточного количества водорода.

 Дано:

`V(Cl_2) = 4" мл"`

`V(HCl) = ?`

Решение

`H_2 + Cl_2 = 2HCl`

`V(HCl) = 2*V(Cl_2) = 2*4 = 8" мл"`

Ответ: `V(HCl) = 8" мл"`.

6. Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?

 Дано:

`m(Fe) = 1.12 г`

`V(H_2) = ?`

Решение

`Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2"↑"`

`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 1.12/56 = 0.02" моль"`

`n(H_2) = n(Fe) = 0.02" моль"`

`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.02*22.4 = 0.448 л`

Ответ: `V(H_2) = 0.448 л`.

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)₂, Al₂O₃, H₂O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.

Ответ:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl = NaCl + H₂O