§16 Выпаривание и кристаллизация

Вопросы перед параграфом

Задание №1

Какие смеси разделяют выпариванием?

Ответ

Выпариванием разделяют однородные смеси − растворы.

Задание №2

Когда из раствора выделяются кристаллы?

Ответ

Кристаллы выделяются при охлаждении раствора.

§16. проблемный вопрос

Задание №1

 Образование кристаллов из раствора − физическое или химическое явление?

Ответ

Образование кристаллов из раствора − это физическое явление, так как новых веществ при этом не образуется.

§16. вопросы и задания

Задание №1

Какую операцию называют выпариванием? Как её осуществляют?

Ответ

Выпаривание − процесс испарения растворителя из раствора. Выпаривание происходит при нагревании раствора до температуры кипения.

Задание №2

Расскажите, как можно вырастить в домашних условиях крупные кристаллы поваренной соли.

Ответ

Для получения крупных кристаллов поваренной соли в домашних условиях в раствор соли опускают хлопчатобумажную нить. Воду выпаривают лишь частично, а затем раствор оставляют открытым в течение длительного времени. Вода медленно испаряется, и поваренная соль выделяется на нити в виде крупных кристаллов.

Задание №3

Как можно превратить мелкие кристаллы калийной селитры в крупные?

Ответ

Растворите в стакане с горячей (почти кипящей) водой две ложечки калийной селитры, дождитесь полного растворения кристаллов. Вытрите стакан снаружи сухой тряпкой, поставьте его на электроплитку и вновь нагрейте. Перемешивайте раствор стеклянной палочкой. Выключите плитку. Не снимая стакан с плитки, дайте ему постепенно охладиться до комнатной температуры. Кристаллы будут крупными, если раствор охлаждать постепенно, перед этим выпарив половину воды.

Задание №4

При выпаривании 120г раствора поваренной соли получили 6г твёрдого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

Ответ

Дано:
m(раствора) = 120 г
m(NaCl) = 6 г
Найти:
w(NaCl) = ?

Решение:
Вычисляем массовую долю поваренной соли в растворе:
w(NaCl) = $\frac{m(NaCl)}{m(раствора)}$ * 100% = $\frac{6г}{120г}$ * 100% = 5%
Ответ: w(NaCl) = 5%

Задание №5

В каком случае удастся получить больше твёрдого остатка: при выпаривании 230г 7%−го раствора поваренной соли или 150г 10%−го раствора калийной селитры?

Ответ

Дано:
w (NaCl) = 7%
m(р−ра NaCl) = 230 г
w ($KNO_{3}$) = 10%
m(р−ра $KNO_{3}$) = 150 г
Найти:
m(NaCl) − ?
m($KNO_{3}$) − ?

Решение:
Вычисляем массы поваренной соли и калийной селитры:
m(NaCl) = $\frac{m(р-ра NaCl) * w(NaCl)}{100}$ = $\frac{230 * 7}{100}$ = 16,1 г
m($KNO_{3}$) = $\frac{m(р-ра KNO_{3}) * w(KNO_{3})}{100}$ = $\frac{150 * 10}{100}$ = 15 г
m($KNO_{3}$) < m($NaCl$)
Ответ: Твёрдого остатка получится больше при выпаривании поваренной соли NaCl.

Задание №6

Используя данные о растворимости поваренной соли из приложения (с.190), определите, можно ли растворить при комнатной температуре две столовые ложки поваренной соли в 1л воды. Одна столовая ложка без горки вмещает 25г соли.

Ответ

Приложение. Растворимость некоторых солей в воде (г безводной соли и 100 г воды)

Дано:
V($H_{2}O$) = 1л
m ($NaCl$) = 25г 2= 50 г

Решение:
По таблице растворимости в 100 мл воды при комнатной температуре можно растворить не более 35,9 г поваренной соли NaCl, или, другими словами, в 1 л − 359 г.
Две столовые ложки поваренной соли имеют массу 25 г * 2=50 г, а 50 г<359 г, следовательно, их можно растворить в 1 литре воды.
Ответ: Да, в 1л воды можно растворить две столовые ложки поваренной соли.