§24. Основания, их классификация и свойства. Часть II

Задание №1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) $Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_ {3}$
б) P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

Ответ:

а. $Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_{3}$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$
$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

б. P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$2H_{3}PO_{4} + 3Ca(OH)_{2} = Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$
$P_{2}O_{5} + 3CaO = Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

Задание №2

Через 2%−ный раствор известковой воды $Ca(OH)_ {2}$ пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объем известковой воды (ρ = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объемом $CO_{2}$. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и ее массу.

Ответ:

Дано:
ω ($Ca(OH)_ {2}$) = 2%
ρ = 1,05 г/мл
V ($CO_{2}$) = 89,6 л
Найти:
V ($Ca(OH)_{2}$) − ?
m ($CaCO_{3}$) − ?
n ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$
V ($Ca(OH)_{2}$) = m (р−ра) : ρ
m (р−ра) = m (в−ва) : ω
m (в−ва) = M * n
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CO_{2}$)
n ($CO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = 74 г/моль * 4 моль = 296 г
m (р−ра $Ca(OH)_{2}$) = 296 г : 0,02 = 14800 г
V ($Ca(OH)_{2}$) = 14800 г : 1,05 г/мл = 14095 мл
n ($CaCO_{3}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль
m ($CaCO_{3}$) = 100 г/моль * 4 моль = 400 г
Ответ: V ($Ca(OH)_{2}$) = 14095 мл; n ($CaCO_{3}$) = 4 моль; m ($CaCO_{3}$) = 400 г

Задание №3

Рассчитайте массу 20%−ного раствора едкого натра, необходимого для нейтрализации 12%−ной соляной кислоты массой 730 г.

Ответ:

Дано:
ω (NaOH) = 20%
ω (HCl) = 12%
$m_{р-ра}$ (HCl) = 730 г
Найти:
$m_{р-ра}$ (NaOH) − ?
Решение:
$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$
$m_{р-ра}$ (NaOH) = $m_{в-ва}$ : ω
$m_{в-ва}$ = M * n
n (NaOH) = n (HCl)
n (HCl) = m : M
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 730 г * 0,12 = 87,6 г
n (HCl) = 87,6 г : 36,5 г/моль = 2,4 моль
n (NaOH) = 2,4 моль
$m_{в-ва}$ (NaOH) = 40 г/моль * 2,4 моль = 96 г
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 96 г : 0,2 = 480 г
Ответ: $m_{р-ра}$ (NaOH) = 480 г

Задание №4

В 250 г воды растворили 31 г оксида натрия. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щелочи в полученном растворе.

Ответ:

Дано:
m ($H_{2}O$) = 250 г
m ($Na_{2}O$) = 31 г
Найти:
ω (NaOH) − ?
n (NaOH) − ?
Решение:
$Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$
n = m : M
n ($H_{2}O$) = 250 г : 18 г/моль = 13,9 моль
n ($Na_{2}O$) = 31 г : 62 г/моль = 0,5 моль
Следовательно, вода в избытке, расчет − по оксиду натрия.
n (NaOH) = 2 * n ($Na_{2}O$) = 2 * 0,5 моль = 1 моль
m (NaOH) = n * M = 1 моль * 40 г/моль = 40 г
$m_{р-ра}$ = m ($H_{2}O$) + m ($Na_{2}O$) = 250 г + 31 г = 281 г
ω (NaOH) = m (NaOH) : $m_{р-ра}$ * 100% = 40 г : 281 г * 100% = 14,23%
Ответ: n (NaOH) = 1 моль; ω (NaOH) = 14,23%

Задание №5

С какими из веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия?
1) $AlCl_{3}$
2) $KNO_{3}$
3) $Ca(OH)_{2}$
4) $H_{2}SiO_{3}$
5) CuO
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.

Ответ:

Ответ: 1 4
1) $3NaOH + AlCl_{3} = 3NaCl + Al(OH)_{3}$
2) $2NaOH + H_{2}SiO_{3} = Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2}O$

Задание №6

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие:
1) оксид магния и оксид меди(II)
2) гидроксид магния и серная кислоты
3) сульфат магния и гидроксид калия
4) хлорид магния и кремниевая кислота
5) гидроксид магния и оксид железа(III)
Ответ: _ _
Запишите уравнения реакций.

Ответ:

Ответ: 2 3
2) $Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$
3) $MgSO_{4} + 2KOH = Mg(OH)_{2} + K_{2}SO_{4}$

Задание №7

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество взаимодействует.
ВЕЩЕСТВО
1) $BaO$
2) $SO_{3}$
3) $HCl$
4) $NaOH$
↓↑
РЕАГЕНТЫ
А) $H_{2}O, KOH$
Б) $Cu(OH)_{2}, K_{2}O$
В) $H_{2}SiO_{3}, FeCl_{3}$
Г) $HNO_{3}, AgNO_{3}$
Д) $SO_{3}, H_{2}SO_{4}$

Ответ:

Ответ:

Ответ: