§38. Степень окисления. Часть II

Задание №1

Установите соответствие между генетическим рядом серы и ее степенью окисления.
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД СЕРЫ
1) $SO_{2} → H_{2}SO_{3} → Na_{2}SO_{3} → BaSO_{3}$
2) $SO_{3} → H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
↓↑
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) −4
Б) +6
В) +4
Ответ:

Запишите уравнения реакций.
1) _
2) _

Ответ:

1) $S^{+4}O_{2} → H_{2}S^{+4}O_{3} → Na_{2}S^{+4}O_{3} → BaS^{+4}O_{3}$
2) $S^{+6}O_{3} → H_{2}S^{+6}O_{4} → Na_{2}S^{+6}O_{4} → BaS^{+6}O_{4}$
Ответ:

1) $SO_{2} → H_{2}SO_{3} → Na_{2}SO_{3} → BaSO_{3}$
$SO_{2} + H_{2}O = H_{2}SO_{3}$
$H_{2}SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + 2H_{2}O$
$Na_{2}SO_{3} + Ba(OH)_{2} = 2NaOH + BaSO_{3}$
2) $SO_{3} → H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} → BaSO_{4}$
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
$Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = 2NaOH + BaSO_{4}$

Задание №2

Установите соответствие между генетическим рядом железа и степенью окисления железа.
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА
1) $Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeSO_{4}$
2) $Fe_{2}(SO_{4})_{3} → Fe(OH)_{3} → FeCl_{3} → Fe(NO_{3})_{3}$
3) $Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3}$
↓↑
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
А) +3
Б) 0
В) +4
Ответ:

1 2 3
Запишите уравнения реакций превращения веществ.
1) _
2) _
3) _

Ответ:

1) $Fe^{0} → Fe^{+2}Cl_{2} → Fe^{+2}(OH)_{2} → Fe^{+2}SO_{4}$
2) $Fe^{+3}_{2}(SO_{4})_{3} → Fe^{+3}(OH)_{3} → Fe^{+3}Cl_{3} → Fe^{+3}(NO_{3})_{3}$
3) $Fe^{0} → Fe^{+3}Cl_{3} → Fe^{+3}(OH)_{3} → Fe^{+3}_{2}O_{3}$
Ответ:

1) $Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeSO_{4}$
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
$FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2} + 2NaCl$
$Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + 2H_{2}O$
2) $Fe_{2}(SO_{4})_{3} → Fe(OH)_{3} → FeCl_{3} → Fe(NO_{3})_{3}$
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6NaOH = 2Fe(OH)_{3} + 3Na_{2}SO_{4}$
$Fe(OH)_{3} + 3HCl = FeCl_{3} + 3H_{2}O$
$FeCl_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3HCl$
3) $Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3}$
$2Fe + 3Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$
$2Fe(OH)_{3} = Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$

Задание №3

Установите соответствие между процессом превращения вещества, образованного одним элементом, и изменением степени окисления этого элемента. В первом столбце над стрелками укажите число отданных (−) или принятых (+) электронов.
ПРОЦЕСС ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВА
1) $MnO_{2}$ → $MnCl_{2}$
2) $KMnO_{4}$ → $MnCl_{2}$
3) $HNO_{3}$ → $NO_{2}$
4) $H_{2}S$ → $SO_{2}$
↓↑
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА
А) Понизилась
Б) Повысилась
Ответ:

Ответ:

1) $Mn^{+4}O_{2}$ + 2 e → $Mn^{+2}Cl_{2}$
2) $KMn^{+7}O_{4}$ + 5 e → $Mn^{+2}Cl_{2}$
3) $HN^{+5}O_{3}$ +1 e → $N^{+4}O_{2}$
4) $H_{2}S^{-2}$ − 6 e → $S^{+4}O_{2}$
Ответ: