§31. Строение электронных оболочек атомов. Часть I

Задание №1

Совокупность электронов вокруг атомного ядра называется _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Совокупность электронов вокруг атомного ядра называется электронной оболочкой.

Задание №2

Электроны располагаются на электронных _ _ _ _ _ или энергетических _ _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Электроны располагаются на электронных слоях или энергетических уровнях.

Задание №3

Наибольшее число электронов, которое может иметь энергетический уровень, определяется по формуле $2n^{2}$, где n − _ , следовательно, первый уровень максимально может вместить _ , второй _ , третий _ электронов.

Ответ:

Наибольшее число электронов, которое может иметь энергетический уровень, определяется по формуле $2n^{2}$, где n − номер энергетического уровня, следовательно, первый уровень максимально может вместить 2, второй 8, третий 18 электронов.

Задание №4

Различают _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов (например, 2 или 8 электронов), и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, содержащие меньшее число электронов.

Ответ:

Различают завершенные энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов (например, 2 или 8 электронов), и незавершенные, содержащие меньшее число электронов.

Задание №5

Общее число электронов в атоме соответствует номеру _ _ _ _ _ _ _ _, число слоев в атоме − номеру _ _ _ _ _ _ _, число электронов на внешнем слое − номеру _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Общее число электронов в атоме соответствует номеру элемента, число слоев в атоме − номеру периода, число электронов на внешнем слое − номеру группы.

Задание №6

Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 1 − 20.

Ответ:

1) H − $1s^{1}$
2) He − $1s^{2}$
3) Li − $1s^{2}2s^{1}$
4) Be − $1s^{2}2s^{2}$
5) B − $1s^{2}2s^{2}2p^{1}$
6) C − $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$
7) N − $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$
8) O − $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$
9) F − $1s^{2}2s^{2}2p^{5}$
10) Ne − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
11) Na − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$
12) Mg − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$
13) Al − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$
14) Si − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$
15) P − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$
16) S − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$
17) Cl − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$
18) Ar − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$
19) K − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
20) Ca − $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$