Молярная масса. Часть 2

Задание №1

Впишите пропущенные числа.
1) Ar (Na) = _ _ → _ _ г натрия содержат _ * _ _ _ _ атомов натрия.
2) Ar ($O_{2}$) = _ _ → _ _ г кислорода содержат _ * _ _ _ _ молекул $O_{2}$.
3) Ar (CO) = _ _ → _ _ г угарного газа содержат _ * _ _ _ _ молекул CO.

Ответ

1) Ar (Na) = 23 → 23 г натрия содержат $6 * 10^{23}$ атомов натрия.
2) Ar ($O_{2}$) = 32 → 32 г кислорода содержат $6 * 10^{23}$ молекул $O_{2}$.
3) Ar (CO) = 28 → 28 г угарного газа содержат $6 * 10^{23}$ молекул CO.

Задание №2

Установите соответствие между названием величины и ее условным обозначение.
НАЗВАНИЕ ВЕЛИЧИНЫ
А) количество вещества
Б) постоянная Авогадро
В) молярная масса
Г) относительная молекулярная масса
Д) относительная атомная масса
Е) число частиц
Ж) масса вещества
↑↓
УСЛОВНОЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ
1) N
2) $M_{r}$
3) $N_{a}$
4) m
5) M
6) n
7) $A_{r}$
Ответ:

А Б В Г Д Е Ж

Ответ

Ответ:

Задание №3

Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения.
1) 1 моль _ _ _ _ _ _ _ _ $H_{2}$ содержит _ * _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
2) $3 * 10^{23}$ _ _ _ _ _ _ _ углекислого газа $CO_{2}$ составляют количество вещества, равное _ , _ _ _ _ _ .
3) 64 г _ _ _ _ _ _ _ _ _ $O_{2}$ составляют количетво вещества, равное _ _ _ _ _ .
4) 0, 5 моль _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ $H_{2}SO_{4}$ составляют массу вещества, равную _ _ г.

Ответ

1) 1 моль водорода $H_{2}$ содержит $6 * 10^{23}$ молекул.
2) $3 * 10^{23}$ молекул углекислого газа $CO_{2}$ составляют количество вещества, равное 0,5 моль.
3) 64 г кислорода $O_{2}$ составляют количетво вещества, равное 0,2 моль.
4) 0, 5 моль серной кислоты $H_{2}SO_{4}$ составляют массу вещества, равную 49 г.

Задание №4

Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса.
M = _

Ответ

Формула, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса:
M = m : n

Задание №5

Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных единиц данного вещества.
m = _

Ответ

Формула, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных единиц данного вещества:
m = M * N / $N_{a}$

Задание №6

Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества?
Ответ: _

Ответ

Ответ: если известно количество вещества, можно рассчитать массу, число структурных частиц.

Задание №7

Сколько молекул содержится в 180 г воды?
Решите задачу двумя способами.

Решение:

1-й способ: n = m / M, N = n * $N_{A}$
1) M ($H_{2}O$) =
2) n ($H_{2}O$) =
3) N ($H_{2}O$) =
2-й способ: m / M = N /$N_{A}$ → N = m * $N_{A}$ / M
N ($H_{2}O$) =
Ответ: _

Ответ

Дано:
m ($H_{2}O$) = 180 г
Найти: N − ?
Решение:
1-й способ: n = m / M, N = n * $N_{A}$
1) M ($H_{2}O$) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
2) n ($H_{2}O$) = m : M = 180 г : 18 г/моль = 10 моль
3) N ($H_{2}O$) = 10 моль * $6 * 10^{23}$ молекул/моль = $60 * 10^{23}$ молекул
2-й способ: m / M = N /$N_{A}$ → N = m * $N_{A}$ / M
N ($H_{2}O$) = 180 г * $6 * 10^{23}$ : 18 г/моль = $60 * 10^{23}$ молекул
Ответ: $60 * 10^{23}$ молекул

Задание №8

Придумайте условия задачи, используя величины из задания 2.
Решите ее любимым способом.

Ответ

Найди количество вещества хлорида натрия, зная, что масса равна 78 г.
Дано:
m (NaCl) = 78 г
Найти: n − ?
Решение:
n = m / M
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = 78 г : 58,5 г/моль = 1,33 моль
Ответ: 1,33 моль