Соли, их классификация и химические свойства в свете ТЭД. Часть 1
Задание №1
Соли − это _
Ответ
Соли − это сложные вещества, состоящие из катиона метала и кислотного остатка.
Задание №2
Классификация солей
| Нормальные, или _ _ _ _ _ _ _ , − продукты _ _ _ _ _ _ _ замещения атомов _ _ _ _ _ _ _ _ в кислоте на металл. | Кислые − продукты _ |
| Например: $Na_{2}CO_{3}$ | Например: $NaHCO_{3}$ − гидрокарбонат натрия; |
| $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ | $Ca(H_{2}PO_{4})$ − дигидрофосфат кальция. |
Ответ
Классификация солей
Классификация солей
| Нормальные, или средние , − продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. | Кислые − продукты продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл |
| Например: $Na_{2}CO_{3}$ − карбонат натрия | Например: $NaHCO_{3}$ − гидрокарбонат натрия; |
| $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ | $Ca(H_{2}PO_{4})$ − дигидрофосфат кальция. |
Задание №3
Химические свойства солей.
1) Соль + кислота → _ + _ , если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) _
б) _
2) Соль + щёлочь ⟶ _ + _ , если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) _
б) _
3) Соль + металл ⟶ новая соль + металл исходной соли, если:
− металл стоит в ряду напряжений до _ _ ;
− обе соли растворимы.
Например:
а) $CuSO_{4} + Fe $ = _ + _ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
б) $HgCl_{2} + Cu$ = _ + _ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
Но! $Cu + ZnCl_{2}$ ≠
$Pb + CuSO_{4}$ ≠
4) Соль + соль ⟶ две новые соли, если образуется ↓.
Например:
а) $BaCl_{2} + _ = BaSO_{4}$ + _ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
б) $BaCl_{2} + _ = AgCl$ + _ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
Ответ
Химические свойства солей.
1) Соль + кислота → соль + кислота, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
б) $BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = 2HCl + BaSO_{4}$
2) Соль + щёлочь ⟶ соль + основание, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) $Na_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = 2NaOH + BaSO_{4}$
б) $CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CaCO_{3}$
3) Соль + металл ⟶ новая соль + металл исходной соли, если:
– металл стоит в ряду напряжений до $H_{2}$;
– обе соли растворимы.
Например:
а) $CuSO_{4} + Fe = Cu + FeSO_{4}$ молекулярное уравнение
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + Fe = Cu + Fe^{2+} + SO_{4}^{2-}$ полное ионное уравнение
$Cu^{2+} + Fe = Cu + Fe^{2+}$ сокращённое ионное уравнение
б) $HgCl_{2} + Cu = CuCl_{2} + Hg$ молекулярное уравнение
$Hg^{2+} + 2Cl^{-} + Cu = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + Hg$ полное ионное уравнение
$Hg^{2+} + Cu = Cu^{2+} + Hg$ сокращённое ионное уравнение
Но! $Cu + ZnCl_{2}$ ≠
$Pb + CuSO_{4}$ ≠
4) Соль + соль ⟶ две новые соли, если образуется ↓.
Например:
а) $BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4} + 2NaCl$ молекулярное уравнение
$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$ полное ионное уравнение
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}$ сокращённое ионное уравнение
б) $BaCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl + Ba(NO_{3})_{2}$ молекулярное уравнение
$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Ag^{+} + NO_{3}^{-} = 2AgCl + Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-}$ полное ионное уравнение
$Cl^{-} + Ag^{+} = AgCl$ сокращённое ионное уравнение
