Оксиды, их классификация и химические свойства. Часть 2

Задание №1

Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:
1) $Fe_{2}O_{3}$
2) CuO
3) CaO
4) FeO
Ответ: _
Запишите уравнение реакции.

Ответ

Ответ: 3
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$

Задание №2

С гидроксидом натрия реагирует:
1) CaO
2) $N_{2}O$
3) $SiO_{2}$
4) $P_{2}O_{5}$
Ответ: _
Составьте уравнения возможных реакций.
1) молекулярное уравнение _
полное ионное уравнение _
сокращенное ионное уравнение _
2) молекулярное уравнение _
полное ионное уравнение _
сокращенное ионное уравнение _

Ответ

Ответ: 3, 4
1) молекулярное уравнение
$SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
полное ионное уравнение
$SiO_{2} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SiO_{3}^{2-} + H_{2}O$
сокращенное ионное уравнение
$SiO_{2} + 2OH^{-} = SiO_{3}^{2-} + H_{2}O$
2) молекулярное уравнение
$P_{2}O_{5} + 6NaOH = 2Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
полное ионное уравнение
$P_{2}O_{5} + 6Na^{+} + 6OH^{-} = 6Na^{+} + 2PO_{4}^{3-} + 3H_{2}O$
сокращенное ионное уравнение
$P_{2}O_{5} + 6OH^{-} = 2PO_{4}^{3-} + 3H_{2}O$

Задание №3

С соляной кислотой реагирует:
1) оксид железа (III)
2) оксид серы (VI)
3) оксид кремния (IV)
4) оксид меди (II)
Ответ: _
Составьте уравнения возможных реакций.
1) молекулярное уравнение _
полное ионное уравнение _
сокращенное ионное уравнение _
2) молекулярное уравнение _
полное ионное уравнение _
сокращенное ионное уравнение _

Ответ

Ответ: 1, 4
1) молекулярное уравнение
$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
полное ионное уравнение
$Fe_{2}O_{3} + 6H^{+} + 6Cl^{-} = 2Fe^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_{2}O$
сокращенное ионное уравнение
$Fe_{2}O_{3} + 6H^{+} = 2Fe^{3+} + 3H_{2}O$
2) молекулярное уравнение
$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$
полное ионное уравнение
$CuO + 2H^{+} + 2Cl^{-} = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O$
сокращенное ионное уравнение
$CuO + 2H^{+} = Cu^{2+} + H_{2}O$

Задание №4

Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:
1) оксида меди (II)
2) оксида кремния (IV)

Ответ

1) $Cu(OH)_{2} = CuO + H_{2}O$
$2Cu + O_{2} = 2CuO$
2) $H_{2}SiO_{3} = SiO_{2} + H_{2}O$
$Si + O_{2} = SiO_{2}$

Задание №5

Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода?

Ответ

Дано:
V ($H_{2}S$) = 67,2 л
Найти:
V ($SO_{2}$) − ?
Решение:
$2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O$
n ($H_{2}S$) = n ($SO_{2}$), так как коэффициенты перед этими газами одинаковые.
V ($SO_{2}$) = V ($H_{2}S$) = 67,2 л
Ответ: V ($SO_{2}$) = 67,2 л

Задание №6

Сколько граммов 25%−го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5?

Ответ

Дано:
ω (NaOH) = 25%
V ($SO_{2}$) = 67,2 л
Найти:
$m_{р-ра}$ (NaOH) − ?
Решение:
$2NaOH + SO_{2} = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
n ($SO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 67,2 л : 22,4 л/моль = 3 моль
n (NaOH) = 2 * n ($SO_{2}$) = 2 * 3 моль = 6 моль
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = M * n = 40 г/моль * 6 моль = 240 г
$m_{р-ра}$ (NaOH) = m (NaOH) : ω (NaOH) = 240 г : 0,25 = 960 г
Ответ: $m_{р-ра}$ (NaOH) = 960 г